【題目】下列化合物中,既顯酸性,又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是( 。
A.
B.CH3CH=CHCOOH
C.
D.
【答案】C
【解析】
A. 分子中含有-COOH具有酸性,含有-COOH及-OH,能夠發(fā)生酯化反應(yīng);由于羥基、羧基連接在苯環(huán)上,具有特殊的穩(wěn)定性,不能發(fā)生消去反應(yīng),A不符合題意;
B. CH3CH=CHCOOH含有羧基-COOH,具有酸性,能夠發(fā)生酯化反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng),B不符合題意;
C. 含有羧基,具有酸性;含有羧基和醇羥基,能夠發(fā)生酯化反應(yīng);由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子,所以可以發(fā)生消去反應(yīng),C符合題意;
D. 含有醇羥基,能夠發(fā)生酯化反應(yīng),由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子,所以可以發(fā)生消去反應(yīng),但無羧基,因此沒有酸性,D不符合題意;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA
C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.加熱條件下,1mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個SO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知9.0gC在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。
(1)C分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對分子質(zhì)量是__,則C的分子式是__。
(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),C一定含有的官能團(tuán)是__。
(3)C分子的核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比是1:1:1:3,則C的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(4)0.1molC與1.0mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng),需溶液的體積是__mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是
A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液,開始時:H++CO32-=HCO3-
B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.用HI溶液溶解Fe2O3固體:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】機(jī)動車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔、一氧化碳和氮氧化物等?/span>
I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 =+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時間NO和CO濃度如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(______)4mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(______)3mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) =______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時,NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)______(填“>”、“
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則k正︰k逆 =___________。(保留一位小數(shù))
II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對NO進(jìn)行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時,NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生成水的能量關(guān)系如圖所示:下列說法不正確的是
A.△H2>0
B.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4,則△H4<△H1
C.一定條件下,氣態(tài)原子生成1 mol H-O放出a kJ熱量,則該條件下△H3=-4akJ/mol
D.△H1+△H2+△H3=0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中,其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。電池工作時,下列說法錯誤的是( )
A.金屬鋰作負(fù)極
B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極
C.海水作為電解質(zhì)溶液
D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下,電池總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.銅電極接直流電源的負(fù)極
D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1mol Cu2O生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答下列有關(guān)問題:
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol-1,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6kJ·mol-1,寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號);
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化與生成。將一定比例的、和的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖)。
反應(yīng)相同時間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示,在范圍內(nèi)隨著溫度的升高,的去除率先迅速上升后上升緩慢,迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大,與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大,上升階段緩慢主要是____________;當(dāng)反應(yīng)溫度高于時,的去除率迅速下降的原因可能是_________。
(4)如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。
左圖負(fù)極反應(yīng)式為:___________。當(dāng)上圖陰極上放出2.24L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況時,圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計)。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反應(yīng)達(dá)到平衡,達(dá)到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L-1。則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=_______mol·L-1·min-1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入3mol NH3,則此時反應(yīng)的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。
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