Question

【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：

（1）裝濃鹽酸的儀器名稱：；
（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請根據(jù)氣體的流動方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項是；

（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①；② ．
（4）多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置；

（5）實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的一種溶液，有關的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）db
（3）濃鹽酸揮發(fā)；濃鹽酸反應后濃度下降而與MnO2不反應
（4）I，II
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）依據(jù)儀器形狀裝濃鹽酸的儀器名稱：分液漏斗；
所以答案是：分液漏斗；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，濃硫酸具有吸水性依次通過飽和食鹽水、濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣；
故選：DB；（3）二氧化錳只與濃鹽酸反應，反應過程中消耗氯化氫，同時濃鹽酸易揮發(fā)，導致鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應；
所以答案是：①濃鹽酸揮發(fā)；②濃鹽酸反應后濃度下降而與MnO2不反應（4）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，用排飽和食鹽水法可以存貯氯氣，所以裝置I，II都可以用來多余的氯氣；
所以答案是：I，II；（5）氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【考點精析】關于本題考查的氯氣的實驗室制法，需要了解實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正確答案．