【題目】已知A、B、CD、E、F都是周期表中前四周期元素,它們的核電荷數(shù)A。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題: (答題時用所對應(yīng)的元素符號表示)

1A、BC、D的第一電離能由小到大的順序為________________________

2將以下三種物質(zhì)①B的氯化物②D的氯化物③A、C形成的一種具有高硬度、耐磨新型無機非金屬材料,按熔點由高到低的順序排列__________________(用序號排列表示)。

3A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取_____雜化,E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是___________________。

4F的基態(tài)原子的核外電子排布式是_______________,A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則其化學(xué)式為____________,A、F配位數(shù)依次為______、________。(黑球為F,白球為A)

【答案】 Na<Al<Si<N ③①② sp2 平面正三角形 ls22s22p63s23p63d104s1 ([Ar]3d104s1) Cu3N 6 2

【解析】AB、C、DEF都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)ABCDEF。C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則CAl元素;A原子核外有三個未成對電子,原子序數(shù)小于Al元素,其電子排布式為1s22s22p3,則AN元素;E原子核外的M層中只有兩對成對電子,電子排布式為1s22s22p63s23p4,則ES元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的,D處于第三周期,故DSi元素;化合物B2E的晶體為離子晶體,B應(yīng)為第ⅠA族元素,且原子序數(shù)在N元素和Al之間,則BNa元素;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿,且原子序數(shù)最大,電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1,故FCu元素。

(1)在元素周期表中,同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢,同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小,據(jù)此可判斷四種元素的第一電離能的順序為:NaAlSiN,故答案:NaAlSiN;

(2)B的氯化物為氯化鈉,為離子晶體,②D的氯化物為SiCl4,為分子晶體③A、C形成的物質(zhì)具有高硬度、耐磨特性,屬于原子晶體,則熔點由高到低的順序為③①②,故答案為:③①②;

(3)A的最高價酸根離子NO3-,中心N原子價層電子對數(shù)為3+=3,則N原子采取sp2雜化;E的最高價氧化物為SO3,S原子孤電子對數(shù)為=0,價層電子對數(shù)為3+0=3,則為平面三角形結(jié)構(gòu),故答案為:sp2;平面三角形;

(4)FCu元素,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1),FCuAN,且N-3價,由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,N原子在頂點,則N原子數(shù)為=1,Cu原子在棱心,則Cu原子數(shù)為12×=3,所以化學(xué)式為Cu3N;根據(jù)圖示,Cu原子位于棱上,N原子在頂點,每個Cu原子周圍有2N原子,每個N原子周圍有6個銅原子,N、Cu的配位數(shù)依次為6、2,故答案為:ls22s22p63s23p63d104s1 ([Ar]3d104s1)Cu3N;6;2。

練習(xí)冊系列答案
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(1)請將A、B、C、D填入相應(yīng)的橫線內(nèi).
兩種物質(zhì)都是氧化物
兩種物質(zhì)都是鹽
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5~6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體.
①以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到:
A.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明膠體發(fā)生
B.隨后紅褐色沉淀溶解,反應(yīng)的離子方程式是

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