【題目】Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4,則溶液的導(dǎo)電能力

A. 逐漸變小B. 先變大后變小

C. 先變小后變大D. 逐漸增大

【答案】C

【解析】

Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4,發(fā)生反應(yīng):2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O,溶液中離子濃度減小,恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中幾乎沒(méi)有離子,繼續(xù)加硫酸,硫酸過(guò)量,溶液中H+ SO42-增多,所以溶液的導(dǎo)電能力先變小后變大。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1,則CH3COOH+OH=CH3COO+H2O ΔH=-57.3 kJmol-1

C. 一定條件下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中,充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵,放出熱?0.05kJ,該熱化學(xué)方程式可表示為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列儀器有零刻度線(xiàn)的是:①溫度計(jì) ②量筒 ③燒杯 ④天平

A.①②B.①④C.③④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程主要發(fā)生化學(xué)變化的是

A.冰雪融化B.干冰氣化C.紅磷燃燒D.硬木雕刻

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A. Ag+、Na+、NO3-Cl-B. K+、H+SO42-、OH-

C. Na+、Cu2+Cl-、SO42-D. K+H+、Cl-CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。

下列說(shuō)法正確的是

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化時(shí)需克服離子鍵

D. 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,表示的碳原子

A. 核外有13個(gè)電子,核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子B. 核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子

C. 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D. 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)6,核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),完成題目:
(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))
A.9
B.13
C.11~13之間
D.9~11之間
(2)25℃時(shí),向0.1molL1的氨水中加入少量氨化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào))
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+
C.氯化銨溶于水,電離出大量按離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小
(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)①兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:A、c(Cl)>c(NH )>c(H+)>c(OH)B、c(Cl)>c(NH )>c(OH+)>c(H+
C、c(Cl)>c(H+)>c(NH )>c(OH)D、c(NH )>c(Cl)>c(OH)>c(H+
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是 , 上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”或“=”,下同)c(NH3H2O),混合后溶液中c(NH )與c(Cl)的關(guān)系:c(NH c(Cl).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)(C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)①中無(wú)水硫酸銅的作用是_______________________________________________

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。

(3)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A____________,B____________。

(4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________________,

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________

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