【題目】溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料,其沸點(diǎn)為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng),實(shí)際通 常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在 實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖,實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:

①檢查裝置的氣密性;②在圓底燒瓶中加入 95%乙醇、80 硫酸,然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片;③小心加熱, 使其充分反應(yīng)。請回答下列問題。

1)裝置 A 的作用是_____。

2)反應(yīng)時(shí)若溫度過高,則有 SO2 生成,同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的分子式是_____。

3)反應(yīng)結(jié)束后,得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中 _________(填寫上正確選項(xiàng)的字母)。

a 亞硫酸鈉溶液 b 乙醇 c 四氯化碳

該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是______。(填儀器名稱)。

4)要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷,可繼續(xù)用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無水 CaCl2,然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(填寫正確選項(xiàng)的字母)。

a 分液 b 蒸餾 c 萃取

5)為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn),其原因 _________。通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后_____(按 實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號)。

①加熱 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液

【答案】冷凝回流 Br2 a 分液漏斗 b 溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀 ④①③②

【解析】

在加熱的條件下乙醇和氫溴酸反應(yīng)生成溴乙烷和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),長玻璃導(dǎo)管的作用是冷凝回流,可以獲得要制取的有機(jī)物,故答案為:冷凝回流;

(2)濃硫酸具有氧化性,可以將還原性的溴離子氧化為溴單質(zhì),得到的紅棕色氣體為溴蒸氣,濃硫酸自身被還原為二氧化硫,故答案為:Br2;

(3)溴單質(zhì)溶解在有機(jī)物中顯示棕黃色,溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)溴單質(zhì),可以用亞硫酸鈉溶液來與之發(fā)生反應(yīng),且生成的溶液和溴乙烷互不相溶;實(shí)現(xiàn)溴乙烷和溶液的分離可以采用分液法,用分液漏斗來分液,故答案為:a;分液漏斗;

(4)用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無水CaCl2,溴乙烷的沸點(diǎn)較低,可以采用蒸餾來分離,故答案為:b

(5)由于溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀,所以檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉(zhuǎn)化為溴離子,可以采用鹵代烴的水解方法,即加入氫氧化鈉,再加熱水解,溴離子可以和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀來檢驗(yàn),可以加入硝酸酸化的硝酸銀,正確順序?yàn)椋孩堍佗邰冢蚀鸢笧椋孩堍佗邰凇?/span>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.乙烯、苯、油脂中都含有碳碳雙鍵

B.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的名稱是甲基丙烯

C.乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)原理相同

D.8種同分異構(gòu)體,它們的熔、沸點(diǎn)各不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v(A)0.01mol/(L·s)B.v(B)0.02mol/(L·s)

C.v(B)0.60mol/(L·min)D.v(C)1.00mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣中的含氮化合物主要來源于汽車尾氣與工業(yè)廢氣排放。

1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物、進(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。

已知:

計(jì)算尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)________。

2催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 。反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,其它條件相同時(shí),使用不同的催化劑A、BC,產(chǎn)生的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示。

①下列有關(guān)說法正確的是___________。

反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

在催化劑A作用下,經(jīng)歷,平均反應(yīng)速率

使用催化劑C,達(dá)到平衡時(shí),產(chǎn)率最小

分離出反應(yīng)體系中的有利于氮氧化物的脫除

②實(shí)驗(yàn)室在密閉容器中加入、,達(dá)到平衡時(shí)氮氧化物脫氮率為,則平衡常數(shù)____________;只列出計(jì)算式,不必求出計(jì)算結(jié)果

③在催化劑A的作用下,經(jīng)過相同時(shí)間,測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示,據(jù)圖可知,在相同的時(shí)間內(nèi),之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,之后溫度升高脫氮率逐漸減小假設(shè)催化劑活性不受影響,寫出脫氮率隨溫度變化的原因_________________。

3)以連二硫酸根為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________________;

②通電,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí),可吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。則NO轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物的化合價(jià)為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是(

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.t時(shí)刻,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.,則0tmin內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為

D.溫度、體積不變,在tmin時(shí)充入使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為______(填標(biāo)號)。

A.

B.

C.

D.

2Li+H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是___。

3LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子(AlH)空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。

4Li2O是離子晶體,其晶格能可通過如圖的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知,Li原子的第一電離能為___kJ·mol1O=O鍵鍵能為___kJ·mol1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是(

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+

D.向氯水中滴加紫色石蕊,溶液顏色變成紅色,說明氯水中含有HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0,若015s內(nèi)c(HI)0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說法正確的是(

A.015s內(nèi)用I2的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001mol·L-1·s-1

B.c(HI)0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為小于10s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快

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