【題目】NaOHMgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答:

(1)寫(xiě)出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(2)C點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為 。

(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ,NaOH的質(zhì)量是 。

【答案】(1)AlO2- +H++H2O=Al(OH)3

(2)130

(3)0.02;5.2 g

【解析】

試題分析:向固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時(shí),0-A段沉淀的質(zhì)量不變,說(shuō)明溶液中NaOH過(guò)量,則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,溶液中存在的1.16g白色沉淀為Mg(OH)2;A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉,沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3;B-C段,氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂,所以C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉,

(1)AB段偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3,。

2C點(diǎn)溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,C點(diǎn)所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH,此時(shí)所加鹽酸物質(zhì)的量:n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol,C點(diǎn)所表示鹽酸的體積為:V=0.13mol÷1mol/L=0.13L=130mL。

(3)30mL處,計(jì)算NaOH的質(zhì)量,此時(shí)為NaCl溶液,溶液中Cl-來(lái)源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl,溶液中Na+來(lái)源于原混合物中的NaOH,

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

0.02mol 0.02L×1mol/L=0.02mol

由Al原子守恒得原混合物中:n(AlCl3)=n(NaAlO2)=0.02mol;

由Mg原子守恒得原混合物中:n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=1.16g÷58g/mol=0.02mol;

由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)

=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol,m(NaOH)=nM=0.13mol×40g/mol=5.2g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是

A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷

B.溶液中溶質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的,膠體中分散質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)是布朗運(yùn)動(dòng)

C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙,膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙

D.溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象,膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明亮的光路

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素;Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道,且這三種軌道中的電子數(shù)相同;W位于第2周期,其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是 。

(2)K的電子排布式是

(3)Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子,則Y的這種氫化物的化學(xué)式是 ;Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是 。

(4)若X、Y、W形成的某化合物相對(duì)分子質(zhì)量為46呈酸性,則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型是 ;1 mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是

(5)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該化合物的化學(xué)式是 ,Z原子的配位數(shù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.pH1的溶液中Fe3+、Cl、NO、K+

B.滴入酚酞顯紅色的溶液中Na+、Mg2+、AlO、NO

C.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中Fe2+、Na+、SO、ClO

D.cSO0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl、H+、Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過(guò)量的KIO3 溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響,探究如下。

(1)查閱資料 知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

(2)通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。

編號(hào)

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度

/

溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

實(shí)驗(yàn)是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二。

假設(shè)一:生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用;

假設(shè)二:___________________________;……

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(

在燒杯乙中先加入少量_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(

若v(___v(,則假設(shè)一不成立

若v(___v(,則假設(shè)一成立

(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】淀粉和蛋白質(zhì)都是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),它們都能發(fā)生水解反應(yīng).
(1)蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是(填名稱(chēng))
(2)為證明淀粉在酸性條件已經(jīng)開(kāi)始水解,可在水解液中依次加入溶液與并加熱進(jìn)行檢驗(yàn),現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

①CO(g+2H2(gCH3OH(g△H1=90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(gCH3OCH3(g+H2O(g△H2=23.5kJ·mol-1

③CO(g+H2O(gCO2(g+H2(g△H3=41.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題:

(1)則反應(yīng)3H2(g+3CO(gCH3OCH3(g+CO2(g的△H= kJ·mol-1。

(2)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 (填字母)。

A.使用過(guò)量的CO B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)

(3)反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是 。

(4)將合成氣以n(H2/n(CO=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g+2CO(gCH3OCH3(g+H2O(g△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。

A.△H <0

B.P1<P2<P3

C.若在P3316℃時(shí),起始n(H2/n(CO=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%

(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn/n(Cu約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。

(6)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,a電極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示的鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置,以溴化鋅水溶液為電解液,電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)和電池間不斷循環(huán).下列說(shuō)法不正確的是(

A.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn =Zn2++2e-

B.陽(yáng)離子交換可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

C.充電時(shí),Zn2+離子交換左側(cè)區(qū)域遷移

D.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ

A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取

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同步練習(xí)冊(cè)答案