Question

（2011?清城區(qū)一模）下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-483.6 kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為483.6kJ?mol^-1

B．己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知Ni（CO）₄（s）=Ni（s）+4CO（g）△H＞0，則該反應在任何條件下均不能自發(fā)進行

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、碳燃燒生成一氧化碳放熱少，焓變是負值比較；
C、物質能量越高也活潑；
D、反應是△S＞0的反應，依據反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0分析．

解答：解：A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-483.6 kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.86kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，碳燃燒生成一氧化碳放熱少，焓變是負值比較，則△H₁＜△H₂，故B正確；
C、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，金剛石能量高于石墨，則金剛石比石墨活潑，故C錯誤；
D、已知Ni（CO）₄（s）=Ni（s）+4CO（g）△H＞0，△S＞0，則該反應在高溫條件下，△H-T△S＜0，可以自發(fā)進行，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了燃燒熱概念分析，物質能力高低與活潑性的判斷，反應自發(fā)進行的判斷依據應用，題目較簡單．