【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L,其質(zhì)量為7.60g,求:
(1)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量;
(2)混合氣體中甲烷的體積;
(3)混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量。
【答案】
(1)Mr=19
(2)V(CH4)=6.72L
(3)m(CO)=2.8g
【解析】
試題分析:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L氣體的物質(zhì)的量為n(混合)==0.4mol,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M(混合)===19g/mol,則混合氣體的相對分子質(zhì)量為Mr=19;故答案為Mr=19;
(2)設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x,CO的物質(zhì)的量為y,則x+y=0.4mol,16x+28y=7.60g,解得x=0.3mol,y=0.1mol,所以混合氣體中甲烷的體積為V(CH4)=0.3mol×22.4mol/L=6.72L;故答案為V(CH4)=6.72L;
(3)混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為:m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8g。故答案為:m(CO)=2.8g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是
A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g
B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1
C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,在體積相等的三個恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H3(g) ΔH=+92.4 kJ/mol。
實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時反應(yīng)中 的能量變化 | ||
NH3 | N2 | H2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收熱量a kJ |
② | 0 | 1 | 3 | 放出熱量b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收熱量c kJ |
下列敘述正確的是( )
A.熱量關(guān)系:a=b
B.①②③反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②
C.達(dá)平衡時H2的體積分?jǐn)?shù):①>③
D.①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并達(dá)到平衡;保持溫度不變,再充入相同體積的SO3(g),達(dá)到新平衡后,與原平衡相比,下列值減小的是( )
A.平均相對分子質(zhì)量 B.SO3(g)的轉(zhuǎn)化率
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:
(1)酸浸時,常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是____ ;濾渣的主要成分為 _____(填化學(xué)式)。
(2)加入FeS2時,發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為___________。
(3)加入NH4HCO3目的是__________________!俺恋怼睍r,pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是_________________。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是_____________。
(4)煅燒時,發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( )
A.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
B.滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能大量存在:Fe2+、K+、NO、SO
D.漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷下列反應(yīng)的熵值的變化,在每小題后面的橫線上填上“增加”“減小”或“無明顯變化”。
(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) 。
(2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 。
(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) 。
(4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s) 。
(5)將少量KNO3晶體溶解在水中 。
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