Question

【題目】有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：

① 取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生。

② 過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。

③ 再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。

（1） 推斷白色粉末中一定有____________，一定沒有_____________，不能肯定有沒有的是_____________。（填序號）

（2） 請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：_______________。

（3） 請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：____________________。

Answer 1

【答案】（1）①②③（2分）④⑥（2分）⑤（2分）

（2）H++HCO3—=H2O+CO2↑（3分）或HSO4－+HCO3—=H2O+CO2↑+SO42－

（3）SO42－+Ba2+＝BaSO4↓（3分）或HSO4－+Ba2+＝BaSO4↓+H+

【解析】

試題分析：（1）① 取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以一定存在硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，二者反應(yīng)生成二氧化碳氣體；白色沉淀一定是硫酸鋇，即一定含有硝酸鋇；②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明一定不存在氯化鈣。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，則一定不存在硫酸鎂。硝酸鈉不能確定是否存在。

（2）根據(jù)以上分析可知實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式為H++HCO3—=H2O+CO2↑。

（3）根據(jù)以上分析可知實驗步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓。