Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置為

 

；C元素的名稱

 

．
（2）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是

 

，后一階段反應的化學方程式為

 

；
（3）A、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mA

 

H_mC（填“＞”或“＜”）．
（4）D的最高價氧化物的化學式為

 

；E的最高價氧化物含有的化學鍵類型為

 

．
（5）A、B、C、E原子半徑從小到大的順序（填元素符號）

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，設C的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-8，B的原子序數(shù)為x-1，D的原子序數(shù)為x+1，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x-8+x-1+x+x+1=56，則x=16，所以C為S元素、A為O元素、B為P元素、D為Cl元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為Al元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，設C的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-8，B的原子序數(shù)為x-1，D的原子序數(shù)為x+1，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x-8+x-1+x+x+1=56，則x=16，所以C為S元素、A為O元素、B為P元素、D為Cl元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為Al元素，
（1）B為P元素，在周期表中的位置為第三周期第VA族；C元素的名稱硫，故答案為：第三周期第VA族；硫；
（2）D是Cl、E是Al元素，D、E形成的化合物為AlCl₃，氯化鋁和NaOH反應方程式為AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以看到的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解，后一階段反應的化學方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（3）A、C分別是O、S元素，非金屬性O＞S，所以它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mA＞H_mC，故答案為：＞；
（4）D是Cl元素，D的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇；E的最高價氧化物是氧化鋁，氧化鋁中含有的化學鍵類型為離子鍵，故答案為：Cl₂O₇；離子鍵；
（5）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以A、B、C、E原子半徑從小到大的順序為O＜S＜P＜Al，故答案為：O＜S＜P＜Al．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及元素推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，靈活運用元素化合物知識、元素周期律知識解答即可，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．