【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視。可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法不正確的是( )

A.A極的電極反應式為+e-=Cl-+

B.當乙中銅電極質(zhì)量減少6.4g，甲中A極區(qū)增加的日的個數(shù)為0.1NA

C.膜電池不適合在較高溫度環(huán)境下工作

D.反應過程中乙中電解質(zhì)溶液c(Cu2+)不變

【答案】A

【解析】

A．A極為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+=Cl- +，選項A不正確；

B．據(jù)電荷守恒，當乙中銅電極質(zhì)量減少6.4g，外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，而發(fā)生+2e-+H+=Cl- +，則A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA，選項B正確；

C．膜電池是利用微生物膜，若高溫則微生物膜會失去生理活性而失效，不適合在較高溫度環(huán)境下工作，選項C正確；

D．反應過程中乙中陽極銅失電子產(chǎn)生Cu2+，陰極Cu2+得電子產(chǎn)生Cu，為電鍍池，電解質(zhì)溶液c(Cu2+)不變，選項D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學式：A___，B___。

（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

寫出相應的離子方程式___。

（3）寫出反應②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。

（4）固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質(zhì)的化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LDFCB是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構成(如下圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是( )

A.四種元素的單質(zhì)中，Z的沸點最高

B.原子半徑∶W＞X＞Y＞Z

C.W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價態(tài)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列熱化學反應方程式：

（1）1mol硫酸和氫氧化鈉溶液反應放出114.6kJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學反應方程式____________。

（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃燒放出683.4kJ熱量，寫出表示C2H5OH燃燒熱熱化學反應方程式________。

（3）24g碳與適量H2O（g）反應吸收262.6kJ熱量_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2，下列說法不正確的是（ ）

A.反應生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mole-

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是

選項

A

B

C

D

反應裝置或圖像

實驗現(xiàn)象或圖像信息

反應開始后，針筒活塞向右移動

反應開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面

溫度計的水銀柱上升

反應開始后，氣球慢慢脹大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組根據(jù)高中知識設計如下測定室內(nèi)甲醛含量的裝置(夾持裝置已略)。

I．配制銀氨溶液

(1)盛裝AgNO3溶液的儀器D的名稱_________。

(2)關閉K2和K3，打開K1和分液漏斗活塞，將飽和食鹽水滴入到圓底燒瓶中，當觀察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解時，關閉K1和分液漏斗活塞。請寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式____；飽和食鹽水的用途是_______。

(3)已知銀氨溶液的成分是Ag(NH3)2OH，寫出D中生成銀氨溶液的化學方程式_________ 。

II．測定室內(nèi)空氣中甲醛含量

(4)用熱水浴加熱D，打開K3，將滑動隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室內(nèi)空氣，關閉K3，后續(xù)操作是___________。共計進行上述操作十次。

(5)裝置中毛細管的作用是_____________ 。

(6)已知甲醛被銀氨溶液氧化的化學方程式為HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，測得共生成Ag 2.16mg。則空氣中甲醛的含量為________mg L-1(空氣中其它物質(zhì)不與銀氨溶液反應)。

(7)該設計裝置存在一個明顯的不足之處是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于脂環(huán)烴的說法正確的是

A.屬于乙烯的同系物

B.分子中所有原子共平面

C.二氯代物有9種（不考慮立體異構）

D.該化合物與苯均能使溴水褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空格。

（1）已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要____(填“放出”或“吸收”)___kJ的熱量。

（2）H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖____(填“甲”或“乙”)。

（3）已知：H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H___(填“相等”或“不相等”)。

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