【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。

(1)CO2的結(jié)構(gòu)式___________,所含化學(xué)鍵類型為__________(非極性鍵極性鍵離子鍵,下同)。

(2)中科院的科研人員在Na-Fe3O4HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過程如圖。

Na-Fe3O4HMCM-22 在反應(yīng)中的作用為___________

②寫出(X)的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式___________

③關(guān)于XY的說法正確的是_______(填序號(hào))

A.最簡式相同 B.都有4種一氯代物

C.都易使酸性KMnO4溶液褪色 DXY互稱同分異構(gòu)體

(3)同溫同壓下,蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M),寫出烷烴(M)的結(jié)構(gòu)簡式____其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式________。

【答案】O=C=O 極性鍵 催化劑 CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4 B CH3CH3 CH3CH3 + Cl2CH3CH2 Cl+ HCl

【解析】

(1)C原子上最外層有四個(gè)電子,能形成四對(duì)共用電子對(duì),O原子最外層上有6個(gè)電子,能形成2對(duì)共用電子對(duì),故CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O,都是碳和氧原子之間形成的化學(xué)鍵,故類型為極性鍵,故答案為:O=C=O 極性鍵;

(2) ①從圖中可以看出Na-Fe3O4HMCM-22在反應(yīng)過程中參與反應(yīng),但反應(yīng)前后并沒有變化,故其作用為做催化劑,故答案為:催化劑;

X是異戊烷,其同分異構(gòu)體有兩種分別為正戊烷、新戊烷,結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4,故答案為:CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4;

AX的分子式為C5H12Y的分子式為C6H14,顯然最簡式不相同,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)XY的結(jié)構(gòu)式可知,核磁共振氫譜有4種峰,它們都有4種一氯代物,故B正確;

CXY都屬于烷烴,不使酸性KMnO4溶液褪色,故C錯(cuò)誤;

DX的分子式為C5H12Y的分子式為C6H14,結(jié)構(gòu)相似,相差一個(gè)-CH2原子團(tuán),故XY互稱同系物,故D錯(cuò)誤;

故答案為:B;

(3)同溫同壓下,氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比,蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M),M的相對(duì)分子質(zhì)量為15×2=30,又烷烴的組成通式為CnH2n+2,故烷烴(M)的分子式為C2H6,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3,其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式為:CH3CH3 + Cl2CH3CH2 Cl+ HCl,故答案為:CH3CH3CH3CH3 + Cl2CH3CH2 Cl+ HCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在 2 L 的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:


(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)反應(yīng)從開始至2 min,用 Z 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(Z)___________。

(3)_____min時(shí), 反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_____(增大”“減小不變下同);混合氣體的密度______。

(4)改變下列措施能加快反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào),下同)。

A.恒壓時(shí)充入He B.恒容時(shí)充入He C.恒容時(shí)充入X D.擴(kuò)大容器體積 E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑

(5)下列能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是_____。

A.體系壓強(qiáng)不變 B. 2v(Z)3v(X) C.三種氣體的總質(zhì)量不變 D.X 的轉(zhuǎn)化率為 30%

(6) a mol X b mol Y 的混合氣體通入 2 L 的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)n(Y)n(Z),則原混合氣體中 ab_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中(如圖所示)。

1)負(fù)極是__(填“銅”或“鋅”),__電子(填“失去”或“得到”),發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)方程式___;正極是__(填“銅”或“鋅”)__電子(填“失去”或“得到”),發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)方程式__。

2)電流由___流向___(填“銅”或“鋅),銅片上觀察到的現(xiàn)象是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯磺酸是無色液體,密度1.79g·cm-3,沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性,遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧,故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的,反應(yīng)為 HClg+SO3 = HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置(圖中夾持、固定儀器等已略去),實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有:①密度1.19g·cm-3濃鹽酸 ②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 ③發(fā)煙硫酸(H2SO·SO3 ④無水氯化鈣、菟。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng),至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得,再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。

1)儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品(填數(shù)字序號(hào)):A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

2A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件,在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體,在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)?/span>______________________________________。

3)實(shí)驗(yàn)過程中需要加熱的裝置是___________________ (填裝置字母)。

4)若不加F裝置,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________ 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。

5)在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為(  )

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,分析其結(jié)構(gòu),并回答下列問題:

(1)寫出其分子式:____________________________________________。

(2)其中含有____個(gè)不飽和碳原子,分子中有____個(gè)雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。

(4)分子中的飽和碳原子有______個(gè),一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個(gè)。

(5)分子中C—C===O鍵角約為__________,H—C≡C鍵角約為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量變化趨勢(shì)如下圖所示:

(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(吸熱放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是_______(填字母)

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸  C.升高溫度  D.減小壓強(qiáng)

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_________(負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________,外電路中電子由________電極(“Fe”“Cu”,下同),向________電極移動(dòng)。

(4)若依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu2++Fe=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

電極X的材料是________,電解質(zhì)溶液Y_________,X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]13分)

對(duì)二甲苯(英文名稱p-xylene,縮寫為PX)是化學(xué)工業(yè)的重要原料。

1)寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式

2PX 可發(fā)生的反應(yīng)有 、 (填反應(yīng)類型)。

3)增塑劑(DEHP)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A PX的一種同分異構(gòu)體。

① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則B 的結(jié)構(gòu)簡式是 。

② D 分子所含官能團(tuán)是 (填名稱)。

③ C 分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基,DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是

4F B 的一種同分異構(gòu)體,具有如下特征:

a.是苯的鄰位二取代物;b.FeCl3溶液顯示特征顏色;c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

寫出F NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科研人員利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間能做快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性,開發(fā)出一種新能源電池——石墨烯電池(如圖所示),該電池用嵌有鋰單質(zhì)的石墨烯(LixC6表示)和鈷酸鋰作電極材料,總反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2LiCoO2+C6,下列關(guān)于該電池的說法中錯(cuò)誤的是(

A.鈷酸鋰作正極材料

B.該隔膜應(yīng)為陰離子交換膜

C.正極的電極反應(yīng)式為Li1xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D.該電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

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