9．麥秸桿、木屑等廢料經(jīng)干餾制燃料氣過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢液，俗稱木醋液（主要成分乙酸，還含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液與白云石（主要成分2MgCO3•3CaCO3，還含有SiO2等雜質(zhì)）等為原料，可制備出綠色環(huán)保型融雪劑CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）．
CMA生產(chǎn)流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分為SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）步驟③是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有吸附性．實(shí)驗(yàn)測(cè)知CMA中鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關(guān)系如圖．
（4）由圖2知，當(dāng)CMA中n（Ca2+）：n（Mg2+）約為b 時(shí)融雪的效果最好．（選填字母）
a．1：2         b．3：7          c．2：3
步驟④的目的主要是調(diào)節(jié)鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比，除去過(guò)量的乙酸．
（5）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥．

分析 根據(jù)流程圖可知，白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）與木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）反應(yīng)生成醋酸鈣和醋酸鎂，過(guò)濾得濾渣1為二氧化硅，濾液中主要溶質(zhì)是醋酸鈣和醋酸鎂，加入活性碳脫色，除去被氧化的苯酚、焦油等雜質(zhì)，再加入氧化鎂，調(diào)節(jié)溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，過(guò)濾，除去混合液中固體雜質(zhì)，得醋酸鈣和醋酸鎂溶液，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥得CMA，據(jù)此答題；

解答 解：根據(jù)流程圖可知，白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）與木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）反應(yīng)生成醋酸鈣和醋酸鎂，過(guò)濾得濾渣1為二氧化硅，濾液中主要溶質(zhì)是醋酸鈣和醋酸鎂，加入活性碳脫色，除去被氧化的苯酚、焦油等雜質(zhì)，再加入氧化鎂，調(diào)節(jié)溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，過(guò)濾，除去混合液中固體雜質(zhì)，得醋酸鈣和醋酸鎂溶液，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥得CMA，
（1）根據(jù)上面的分析可知，步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為 MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O，
故答案為：MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O；
（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)，
故答案為：SiO2；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)；
（3）往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有吸附性，根據(jù)如圖2所示鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系，可知，當(dāng)n（Ca）：n（Mg）約為3：7時(shí)，出水率最高，所以步驟④的目的除調(diào)節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為3：7，故選b，步驟④中加入氧化鎂的目的是調(diào)節(jié)鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比，除去過(guò)量的乙酸，
故答案為：吸附性；b；調(diào)節(jié)鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比，除去過(guò)量的乙酸；
（4）根據(jù)上面的分析可知，步驟⑥包含的操作有 蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥，
故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生閱讀題目獲取信息能力、對(duì)工藝流程的理解、物質(zhì)推斷、物質(zhì)分離提純與條件控制等，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息進(jìn)行解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．16g某一元醇與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到5.6L氫氣．求該一元醇的分子式．（要有解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．圖中的A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的．其中B、E是氧化物，E中兩種元素質(zhì)量之比為2：3，C、F、H為相同類別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出大量的熱，G的溶液呈藍(lán)色，圖中“--”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去．

（1）G的化學(xué)式為CuSO4．
（2）寫(xiě)出E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
（3）G和H反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出C→B發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2$?_{充電}^{放電}$4LiCl+S+SO2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Li為電池的負(fù)極
B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
C．電池的電解液可用LiCl水溶液代替
D．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
B．在25℃時(shí)，反應(yīng)可表示為X+3Y═2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．升高溫度此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖（1）所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題． 
                       
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．鎂條與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖（2）所示．
①請(qǐng)?jiān)诖鹁矸娇蛑挟?huà)出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時(shí)間（min）的關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅱ：Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率減慢，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定有新的物質(zhì)生成
B．必然發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成
C．原子的數(shù)目可能有變化
D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素．其中A的最低負(fù)價(jià)和最高正價(jià)代數(shù)和為零，且A2常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成的化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質(zhì)，D是短周期最活潑的金屬元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）D離子結(jié)構(gòu)示意圖，B在元素周期表的位置第二周期IVA族；
（2）A與C形成含18個(gè)電子的化合物的電子式是；
（3）C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）C、D、E的常見(jiàn)離子的離子半徑由大到小的順序S2-＞O2-＞Na+；
（5）B、E兩元素得電子能力B＜E（填“＜”或“＞”），試寫(xiě)出證明該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（6）工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的EC2，離子方程式為SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列推斷正確的是（　　）
A．經(jīng)測(cè)定某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．陽(yáng)離子、陰離子中均分別只含一種元素，則由這樣的陰、陽(yáng)離子組成的物質(zhì)一定為純凈物
C．既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物一定為兩性化合物
D．酸性氧化物均可與強(qiáng)堿反應(yīng)，堿性氧化物都是金屬氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案