Question

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數是電子層數的2倍，A的最高價氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。

(1)A的元素符號是________，C2B2的電子式為________。

(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

(3)E和F相比，非金屬性強的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是________(用符號填空)。

①常溫下E的單質呈固態(tài)，F的單質呈氣態(tài)　②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E顯正價　④F單質能與E的氫化物發(fā)生置換反應　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱　⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E>F

(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質為________(填化學式)。

(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學方程式為__________________________。

(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為________，pH＝10的乙溶液中由水電離產生的c(OH－)＝________mol·L－1。

 

Answer 1

(1)C　

(2)Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋

(3)Cl　②③④⑥

(4)NaAlO2

(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(6)c(Na＋)＞c (CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)　10－4

【解析】根據提供信息，A為C，B為O，C為Na，D為Al，E為S，F為Cl。(2)O2－、Na＋、Al3＋核外兩個電子層，Cl－核外三個電子層，根據具有相同電子層結構的粒子，核電荷數越大，粒子半徑越小，則離子半徑大小為Cl－>O2－>Na＋>Al3＋。(3)S、Cl同周期，非金屬性：Cl>S。①常溫下單質的狀態(tài)不能證明非金屬性強弱；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；③元素形成的化合物中顯負價，說明得電子能力強，從而證明非金屬性強；④非金屬性強的元素對應的單質氧化性更強；⑤根據元素最高價氧化物的水化物酸性證明非金屬性強弱，題中未標明最高價，不能證明；⑥氣態(tài)氫化物還原性越弱，非金屬性越強。

(6)Na2CO3溶液中由于CO32—水解溶液顯堿性，pH＝10的Na2CO3溶液中水的電離得到促進，由水電離出的c(OH－)＝10－4 mol/L。

點撥：本題考查元素推斷，考查考生對物質結構、元素周期律的理解能力。難度中等。