【題目】在一定條件下,向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣,使其反應(yīng);當反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達到平衡時,水蒸氣的體積分數(shù)與H2的體積分數(shù)相等,則下列敘述錯誤的是
A. 平衡后CO的體積分數(shù)為40%
B. 平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%
C. 平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24
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【題目】下列關(guān)于石油、天然氣等資源的說法不正確的是( )
A.石油裂化得到的汽油是純凈物
B.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
C.天然氣是一種清潔的化石燃料
D.通過煤焦油的分餾可以獲得各種芳香烴
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【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl +e-=Ag +Cl-
B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】向含 和 的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨()增大下列對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | ()/ | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | |
B | 0.01 | |
C | 0.015 | |
D | 0.03 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________:
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。
A.減少Fe的量 | B.增加Fe203的量 | C.移出部分C02 |
D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑 |
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。
(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________>________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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