1．下列說法正確的是（　�。�
A．1molFe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.806×1024個
B．常溫常壓下，1 mol羥基（-OH）所含電子數(shù)為6.02×1024個
C．常溫常壓下，34g H2O2中含有共用電子對數(shù)為1.806×1024個
D．58.5gNaCl晶體中離子總數(shù)為6.02×1023個

分析 A、鐵與鹽酸反應變?yōu)?2價；
B、羥基不顯電性；
C、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)雙氧水中含3對共用電子對來分析；
D、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含2mol離子來計算．

解答 解：A、鐵與鹽酸反應變?yōu)?2價，故1mol鐵與鹽酸反應轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故A錯誤；
B、羥基不顯電性，即1mol-OH含9NA個電子，故B錯誤；
C、34g雙氧水的物質(zhì)的量為1mol，而雙氧水中含3對共用電子對，故1mol雙氧水中含3mol共用電子對即3NA個，故C正確；
D、58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氯化鈉中含2mol離子，即2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（I）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$寫出該反應的化學方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；．
（Ⅱ）若該密閉容器中加人的是2molFe（a）與1molH2O（g）．發(fā)生3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜0，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2稱時恰好達到平衡．此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1-t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v（H2）$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加人2molFe（s），則平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．再繼續(xù)通人1mol H2O（g）．達到平衡后．H2物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t3時改變了某種條件．改變的條件是升高了溫度或增大了H2的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有如下兩個反應：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是（　�。�
A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后再與Cl2完全取代，共需5mol Cl2
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在順反異構體
D．研究有機物一般要經(jīng)過的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實驗式）→測定相對分子質(zhì)量（確定分子式）→波譜分析（確定結(jié)構式），其中最早提出元素定量分析的是法國化學家李比希

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種
B．甲苯分子中最多有12個原子在同一平面內(nèi)
C．乙二醇與甘油互為同系物
D．油脂在燒堿溶液中能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由C、H、O三種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為104.0.1mol A充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重17.6g．回答下列問題：
（1）有機物A的分子式是：C4H8O3．
（2）A能與碳酸氫鈉反應．A中含有的官能團的名稱是羧基和羥基．
（3）A與濃硫酸共熱可生成一種由五個原子構成的環(huán)狀化合物B．寫出化學方程式：．
（4）A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．寫出A生成C的化學方程式：；反應類型是：消去反應．利用C可以合成高分子化合物D，D的結(jié)構簡式是：；
（5）A的一種同分異構體E，經(jīng)測定分子結(jié)構中含有一個-CH3，兩個-CH-；能與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象．寫出E與Ag（NH3）2OH溶液反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關閉（儀器的固定裝置已省略）．請選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離．
可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液．
（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，分液漏斗中盛放的試劑是稀硫酸；
（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是濃硫酸．
（3）打開活塞a時，分離出來的氣體是CO；要得到另一種氣體時，正確的操作是關閉a，打開b，換氣體收集裝置接收CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用鐵與稀硫酸反應制取氫氣時，下列不能使氫氣生成速率加大的是（　　）
A．在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸銅溶液
B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸
D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有（　�。�
A．氯分子B．氯原子C．氯離子D．氯元素

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