【題目】部分被氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5．92 g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是①濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+ ；②樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0．03 mol；③溶解樣品的過(guò)程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。

A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

【答案】B

【解析】

①.銅不與稀硫酸反應(yīng)，則生成的濾渣3.2g為銅，金屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，所以濾液A中一定不含有+3價(jià)鐵離子，故①錯(cuò)誤；

②.最后加熱得到的3.2g固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為：=0.02mol，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為：n（Fe）=0.02mol×2=0.04mol，鐵元素的質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，則樣品中氧元素的質(zhì)量為：5.92g-2.24g-3.2g=0.48g，氧元素的物質(zhì)的量為：=0.03mol，故②正確；

③.根據(jù)②的計(jì)算可知，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，鐵與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，則反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.04mol，故③正確；

④.最后溶液中溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，根據(jù)②可知氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol，它結(jié)合氫離子0.06mol，所以硫酸中生成氫氣的氫離子為：0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氫氣，標(biāo)況體積為0.01mol氫氣的體積為2.24L，故④正確；

⑤.根據(jù)④的計(jì)算可知，生成標(biāo)況下氫氣的體積為2.24L，故⑤錯(cuò)誤；由上述分析可知，正確的是②③④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）儀器a的名稱：__________；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_____________。

（2）裝置B吸收的氣體是__________，裝置D的作用是___________________________。

（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過(guò)濾。

③________________________________________________________。（補(bǔ)充完整）

④攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為：Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－，2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，則該K2FeO4樣品的純度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是(　　)

A.苯中含有苯酚(濃溴水，過(guò)濾)

B.乙醇中的乙酸(CaO固體、蒸餾)

C.乙酸乙酯中含有乙酸(飽和Na2CO3溶液、分液)

D.乙烷中含有乙烯(溴水、洗氣)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．

試回答下列問(wèn)題：

(1)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是________；電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負(fù)”或“正”)．

(2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)式：_______________________。

(3)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___________．

(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應(yīng)為：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，負(fù)極反應(yīng)式為__________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計(jì)算：

（1）產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________________；

（2）通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)為__________（用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在下列各組物質(zhì)中：

A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3

D 和 E CH3（CH2）2 CH3和

①互為同位素的是__________ ②互為同素異形體的是______．

③互為同系物的是__________ ④互為同分異構(gòu)的是_____．（均填選項(xiàng)號(hào)）

（2）下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化學(xué)鍵的是_____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價(jià)化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是__________________。

（3）CO2的電子式為 ________________；NH3的結(jié)構(gòu)式為 _______________；

（4）Na2O2熔化時(shí)被破壞的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水玻璃的說(shuō)法正確的是( )

A. 水玻璃是一種純凈物

B. 水玻璃可作木材防火劑

C. 水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)

D. 在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料，也是用來(lái)制造水泥的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI

溶液變藍(lán)色

氧化性：IO>I2

B

向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩

溶液由淺紅色變?yōu)榧t色

Ag2O是強(qiáng)堿

C

向裝有經(jīng)過(guò)硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣

固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)

乙醇具有還原性

D

向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si

產(chǎn)生白色沉淀，液面上有火苗

Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483．6 kJ·mol-1

B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他條件不變時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨的變化關(guān)系

C. 圖丙表示用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲線，從A點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度溶液的pH：NaA<NaB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為________。

（3）可以判斷上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A．v(A)∶v (B)∶v (C)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 E．n(A)∶n(B)∶n(C)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

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同步練習(xí)冊(cè)答案