Question

下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2?L-2	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a______1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：______．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH^-]為：______．
（3）在t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的硫酸溶液V₂L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V₁：V₂=______，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是______．

Answer 1

（1）水是弱電解質，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，
故答案為：＞；升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大；
（2）pH=10的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離，水電離產生的[OH^-]等于溶液中氫離子濃度，即[OH^-]=[H⁺]=1×10^-10 mol?L^-1，
故答案為：1×10^-10 mol?L^-1；
（3）t₂℃下，水的離子積為1×10^-12，pH=11的苛性鈉溶液，設體積為V₁，溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，設體積為V₂，氫離子濃度為：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，說明稀硫酸過量，所以有

0.1mol/LV1-0.1mol/LV2

V1+V2

=0.01，解得V₁：V₂=9：11；
硫酸過量溶液顯酸性，則溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：c （Na⁺）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
故答案為：9：11；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．