在冶金工業(yè)上，均不能用通常化學(xué)還原劑制得的金屬組是   (　　)。
A．Na，Ba，Mg，AlB．Na，K，Zn，F(xiàn)e
C．Zn，F(xiàn)e，Cu，AgD．Mg，Al，Zn，F(xiàn)e
A
金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬的活動(dòng)性歸納如下：
方法名稱　　冶煉的金屬　　　　　舉例
電解法：  K～Al  2Al2O34Al＋3O2↑
還原劑法：  Zn～Cu  2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
加熱法  Hg、Ag  HgS＋O2 Hg＋SO2
因?yàn)榛顫娊饘俚年?yáng)離子氧化性很弱，一般還原劑難以將它還原為金屬，所以采用電解法，不活潑金屬的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，加熱時(shí)可從化合物內(nèi)部得電子被還原成單質(zhì)，所以可用加熱法。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
（l）取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____．
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的鹽酸l00mL中充分溶解，最終得不溶氧化物2.40g．過(guò)濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則
①p=______；
②白玉的化學(xué)式（用氧化物的形式）表示為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水是重要的資源�？梢灾苽湟幌盗形镔|(zhì)

下列說(shuō)法正確的是
A．步驟②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3
B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化
D．除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列金屬在自然界中以游離態(tài)存在的是(　　)。
A．NaB．MgC．AlD．Au

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列金屬的工業(yè)制法正確的是  (　　)。
A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉
D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水中含有氯化鎂，是鎂的主要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法正確的是      (　　)。
A．此法對(duì)環(huán)境不會(huì)造成任何污染
B．沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學(xué)變化
C．若提取12 kg Mg，則電子轉(zhuǎn)移1 000 mol
D．以上提取鎂的過(guò)程涉及的離子反應(yīng)共有3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題：
(1)該泉水屬于________硬水(填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序?yàn)開(kāi)_______，原因是___________________________________。
(3)目前常用陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂來(lái)進(jìn)行水的軟化，水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹(shù)脂的____________起離子交換作用。當(dāng)陰離子交換樹(shù)脂失效后可放入__________溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是將海水通過(guò)電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

①陽(yáng)離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：_________________________________；
陰極區(qū)的現(xiàn)象是：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．金屬的冶煉原理，就是運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)
B．冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作還原劑
C．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原
D．金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用的越早，其活動(dòng)性越弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過(guò)濾、得到含結(jié)晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無(wú)水氯化鎂；⑤電解無(wú)水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說(shuō)法中不正確的是
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B．①②③步驟的目的是從海水中提取 MgCl2
C．以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)

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