【題目】下列關于反應能量的說法正確的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);H =-216kJ/mol,E反應物>E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H =+178.5kJ/mol,E反應物>E生成物

C.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H = —57.3kJ/mol,含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

【答案】A

【解析】

試題分析:A、此反應是放熱反應,即反應物的總能量大于生成物的總能量,故正確;B、此反應是吸熱反應,即反應物總能量小于生成物的總能量,故錯誤;C、此反應是可逆反應,不能進行到底,放出的能量小于26.5kJ,故錯誤;D、濃硫酸遇水放出熱量,因此總熱效應大于57.3kJ,故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示,對該反應的推斷合理的是( )

A.該反應的化學方程式為3B4D 6A2C

B.反應進行到1 s時,v(A)v(D)

C.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)

D.反應進行到6 s時,各物質(zhì)的反應速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B.被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol

C.得到5.08 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是700 mL

D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法中,不正確的是(

A.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂

D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸

產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體

該溶液一定含有CO或HCO

B

KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉

溶液變藍色

KIO3的氧化性比I2

C

向Na2S溶液中滴加鹽酸

產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體

氯的非金屬性比硫的強

D

CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后,再加入KSCN溶液

溶液不顯紅色

黑色固體中無Fe3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯酸鎂[ Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下:

已知:.鹵塊主要成分為 MgCl2·6H2O,含有 MgSO4FeCl2等雜質(zhì)。

.四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線 如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1.過濾時主要的玻璃儀器有

2.加入 BaCl2 的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗已沉淀完全的方法是

3 .加入 H2O2 ; MgO

4.濾渣的主要成分為 。

5.向濾液中加入 NaClO3 飽和溶液后,發(fā)生反應的化學方程式為:MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl,再進一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的實 驗步驟依次為 ;趁熱過濾; ;過濾、洗滌、干燥。

6).產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的測定:

步驟 1:準確稱量 3.50 g 產(chǎn)品配成 100 mL 溶液。

步驟 2:取 10.00 mL 于錐形,加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L1 FeSO4溶液,微熱。

步驟 3:冷卻室溫,用 0.l000mol·L1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點,

此過程中反應的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O

步驟 4:將步驟 2、3 重復兩次,計算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。

寫出步驟 2 中發(fā)生反應的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl

產(chǎn) Mg(ClO3)2·6H2O 質(zhì)量分數(shù)為【Mg(ClO3)2·6H2O 對分子質(zhì)量為299,列出表達式即可)】

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)質(zhì)量比為51:32:34的NH3、CH4、H2S,其物質(zhì)的量之比為 ,它們所含氫原子數(shù)之比為 ,所含質(zhì)子數(shù)之比為 。

(2)在150℃,mgNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O,若所得混合氣體是H2密度的d倍,則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為 ;用含d的代數(shù)式表示NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、Cu、MnCa

C. Zn、Cu、B、Mn D. MgMn、CuMo

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )

A.工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率

C.金屬鋅與稀硫酸反應制取氫氣,粗鋅比純鋅反應速率快

D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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