實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，當有14.6克HCl被氧化時，生成Cl2的質量為（　�。�
A、14.2gB、7.1g
C、7.3gD、14.6g
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)化學方程式結合氯原子守恒計算氯氣的物質的量，進而計算質量．
解答： 解：設：當有14.6克HCl即0.4mol被氧化時，生成Cl2的物質的量為x．
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O    被氧化的氯氣的物質的量
                        1                     2
                        x                     0.4
即生成Cl2的物質的量為0.2mol，故標況下生成氯氣的質量m=0.2mol×71g/mol=14.2g，故選A．
點評：本題考查氧化還原反應有關計算，比較基礎，注意利用原子守恒計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)需500mL物質的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液，請你回答在配制溶液過程中的下列問題：
（1）為了配制該溶液需選用容量瓶的規(guī)格為
 
mL．
（2）為了配制該溶液應稱量NaOH固體的質量為
 
g．
（3）在實驗中溶解和轉移液體時都用到了玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
（4）下列操作是否正確（在括號內填“對”或“錯”）：
①將NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量
 

②搖動容量瓶使溶液混合均勻后，發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水至刻度線
 

（5）取配置好的溶液100mL，加水稀釋成200mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
X形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態(tài)氧化物能產(chǎn)生溫室效應
Y地殼中含量最多的元素
Z單質為雙原子分子，結構中有三對共用電子對
M陽離子就是一個質子
N單質是一種常見金屬，與元素Y形成黑色和磚紅色兩種化合物
（1）X在周期表中的位置是
 
．Y基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（2）Y、Z、M三種元素組成的一種常見的鹽，其溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）Z2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（4）X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為
 
．
（5）ZM3在同主族同類化合物中沸點反常的原因
 
．
（6）已知：4N（s）+Y2（g）═2N2Y（s）△H1=-a kJ?mol-1
          2N2Y（s+Y2（g）═4NY（s）△H2=-b kJ?mol-1
請寫出N生成NY的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試簡述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時的反應現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質的物質的結構簡式：
（1）能與溴水發(fā)生取代反應的是
 
．
（2）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應的是
 
．
（3）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應速率的表示方法通常用（　�。�
A、反應物濃度的減少
B、生成物濃度的增加
C、單位時間內某種反應物濃度的減少或某種生成物濃度的增大
D、單位時間內某種反應物物質的量的減少或某種生成物物質的量的增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

一支標有25℃、50mL字樣的堿式滴定管，內裝堿液至刻度“0”時管內堿液的體積是（　�。�
A、大于50 mL
B、小于50 mL
C、等于50 mL
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的變化過程中有共價鍵明顯被破壞且發(fā)生了化學變化的是（　�。�
A、碘升華
B、碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味
C、氯化氫溶于水
D、氧化鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，HClO分子不可能存在于pH＞7的溶液中
B、100 mL2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C、中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的n（NaOH）相等
D、常溫下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c （OH-），前者大

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