Question

15．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

• A． 0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2 c（HCO₃^-）+c（CO₃²?）
• B． 能使酚酞溶液呈紅色的溶液：Na⁺、Ba²⁺、I^-、NO₃^-可以大量共存
• C． 任何條件下，pH=1的硫酸溶液中：c（H⁺）=0.1mol/L
• D． 將0.2 mol•L^-1的HCN溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性，則c（HCN）=c（CN^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、根據(jù)物料守恒來分析；
B、能使酚酞溶液呈紅色的溶液顯堿性；
C、溶液中c（H⁺）=10^-pHmol/L；
D、將0.2 mol•L^-1的HCN溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，得到了等濃度的HCN和NaCN的混合溶液．

解答 解：A、0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，CO₃²?部分水解為H₂CO₃和HCO₃^-，根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2 c（HCO₃^-）+2c（CO₃²?），故A錯誤；
B、能使酚酞溶液呈紅色的溶液顯堿性，而在堿性溶液中Na⁺、Ba²⁺、I^-、NO₃^-可以大量共存，故B正確；
C、溶液中c（H⁺）=10^-pHmol/L，故無論在什么條件下，pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度均為0.1mol/L，故C正確；
D、將0.2 mol•L^-1的HCN溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，得到了等濃度的HCN和NaCN的混合溶液，由于溶液顯堿性，如NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中的c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-），故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了溶液中的離子的行為，應(yīng)注意的是當(dāng)根據(jù)溶液的pH來計算溶液中氫離子濃度時，和溫度無關(guān)．