（1）寫出乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（2）寫出銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式
 
．
考點：化學方程式的書寫,濃硫酸的性質(zhì),乙烯的化學性質(zhì)
專題：化學用語專題
分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵與溴能發(fā)生加成反應；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水．
解答： 解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．
點評：本題考查了化學方程式的書寫，是高考常見題型，熟悉化學反應的實質(zhì)是書寫離子方程式的關鍵，注意有機化學反應副反應多，方程式用箭頭表示，注意把握濃硫酸的強氧化性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　�。�
A、Na：ClB、：N：：N：
C、H：HD、H：Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．

現(xiàn)準確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g．請回答：
（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是：D
 
；
（2）C管中濃硫酸的作用是
 
；
（3）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是
 
．
①C裝置增加的質(zhì)量      ②樣品的摩爾質(zhì)量          ③CuO固體減少的質(zhì)量
（4）相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3：1，試通過計算確定該有機物的結構簡式．（要求寫推理過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率是
 
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①元素的金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的堿性越
 
；
②元素的
 
性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越
 
；（用“＞”或“＜”回答下列問題）
③酸性：H2SiO3
 
H3PO4    氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S
 
HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列有關物質(zhì)的電離方程式：
①氫氟酸
 

②醋酸銨
 

③硫酸氫鈉
 

④亞硫酸
 

（2）電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè)，寫出該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）4g D2和20g 18O的單質(zhì)化合時最多能生成
 
g D2O，這些D2O分子中含
 
mol中子，含
 
個電子．氯元素在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的含量之比約為
 
．
（2）根據(jù)反應2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+設計原電池，溶液中Fe3+向
 
（填“負極”或“正極”）遷移，正極反應式為
 
．某航天技術上使用的氫氧燃料電池使用的電解質(zhì)溶液為一種強堿，電池總反應方程式為：2H2+2O2═2H2O．該電池的負極反應式為
 
．
（3）現(xiàn)在有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學化學常見物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應進行分類如下：

據(jù)上面框圖回答下列問題：
淡黃色固體位于
 
組（填“A”→“E”），1mol該物質(zhì)與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：
 
；
A組中共有
 
種物質(zhì)，E組中共有
 
種物質(zhì)；
C組中某物質(zhì)須在高溫時才能與水蒸氣反應，其化學方程式為
 
；
寫出B組中氣體物質(zhì)在工業(yè)上催化氧化的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

全釩流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示，其中H+的作用是參與正極反應，并通過交換膜定向移動使右槽溶液保持電中性．下列有關說法不正確的是（　　）
A、放電時當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為：VO2++e-+2H+═VO2++H2O
B、充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為1.0mol
C、充電時，H+由左槽定向移動到右槽
D、充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

向物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al（OH）3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應過程的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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