(14分)

鹵素單質的性質活潑,鹵素的化合物應用廣泛,研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。

  (1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應過程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl

       反應②中被破壞的化學鍵是——,氯元素的原子結構示意圖為——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你認為哪種方法最佳        (填序號),理由是              。

  (3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請寫出反應的離子方程式

                                            。

  (4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應:W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應,準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應。如圖是WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象,其中曲線I(0~t­2時間段)的反應溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2,且T2>T1。則:①該反應的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②從反應開始到t1時間內(nèi)的平均反應速率

v(I2)=       。

③下列說法中不正確的是    (填序號)。

     A.該反應的平衡常數(shù)表達式是

         B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C.利用該反應原理可以提純鎢

   (5)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是         ,溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:

①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式             。

 

(1)  H—H鍵(1分)  (1分)

   (2)②(1分)    ClO2中混有O2,不會產(chǎn)生對人體對害的物質(1分)

   (3)2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(2分)

   (4)①小于(1分)    ②mol·L-1·min-1(1分)③A(1分)  

   (5)AgI(1分)  c(K+)>c(NO-3)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)(2分)

   (6)2Mg(s)+TiCl4(1)==2MgCl2(s)+Ti(s) △H=一512kJ·mol-1(2分)

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?棗莊一模)鹵素單質的性質活潑,鹵素的化合物應用廣泛,研究鹵素單質及其化合物具有重要意義.
(1)氯元素的原子結構示意圖為

(2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物.制備ClO2的方法有以下兩種:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你認為哪種方法最佳
(填序號),理由是
ClO2中混有O2,不會產(chǎn)生對人體有害的物質
ClO2中混有O2,不會產(chǎn)生對人體有害的物質

(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請寫出反應的離子方程式
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點.一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應:W(s)+I2(g)WI2(g).為模擬上述反應,準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中,加熱使其反應.如圖是WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象,其中曲線I(0~t2時間段)的反應溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2,且T2>T1.則:
①該反應的△H
小于
小于
0(填“大于”或“等于”或“小于”)
②從反應開始到t1時間內(nèi)的平均反應速率v(I2)=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1

③下列說法中不正確的是
A
A
(填序號).
A.該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
[WI2]
[W][I2]

B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C.利用該反應原理可以提純鎢
(5)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是
AgI
AgI
,溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(K+)>c(NO-3)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
c(K+)>c(NO-3)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
[不考慮H+和OH-.25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17].
(6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式
2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1
2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鹵素單質的性質活潑,鹵素的化合物應用廣泛,研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。

  (1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應過程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

       反應②中被破壞的化學鍵是——,氯元素的原子結構示意圖為——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你認為哪種方法最佳        (填序號),理由是               。

  (3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請寫出反應的離子方程式

                                            

  (4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應:W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應,準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應。如圖是WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象,其中曲線I(0~t??2時間段)的反應溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2,且T2>T1。則:①該反應的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②從反應開始到t1時間內(nèi)的平均反應速率

v(I2)=        。

③下列說法中不正確的是     (填序號)。

     A.該反應的平衡常數(shù)表達式是

       B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C.利用該反應原理可以提純鎢

   (5)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是          ,溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:

①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式              。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年河南省開封市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

鹵素單質的性質活潑,鹵素的化合物應用廣泛,運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。

1下列關于氯水的敘述正確的是_______(填寫序號)。

A.氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B.向氯水中通入SO2,其漂白性增強

C.向氯水中通入氯氣,c( H)/c(ClO)減小???????

D.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小

E.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應方向移動

F.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)

2)工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應的離子方程式為______。

3)常溫下,已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù):

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導致中毒,請用離子方程式解釋有關原因___________。

4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的;特點。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應: 。為模擬上述反應,準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中,加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象,其中曲線I0t2時間段)的反應溫度為T1,曲線II(t2開始)的反應溫度為T2,且T2>T1。則

該反應的H_______0(填“>。、=“<”

從反應開始到t1時間內(nèi)的平均反應速率v(I2)=_________。

下列說法中不正確的是_________(填序號),

A.利用該反應原理可以提純鎢

B.該反應的平衡常數(shù)表達式是K=

C.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

525時,向5mL含有KCIKI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL01mol/LAgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮HOH25]。

 

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科目:高中化學 來源:山東省棗莊市2010屆高三年級調研考試理綜(化學部分)試題 題型:填空題

(14分)

鹵素單質的性質活潑,鹵素的化合物應用廣泛,研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。

  (1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應過程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

       反應②中被破壞的化學鍵是——,氯元素的原子結構示意圖為——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你認為哪種方法最佳        (填序號),理由是               。

  (3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請寫出反應的離子方程式

                                            。

  (4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應:W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應,準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應。如圖是WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象,其中曲線I(0~t­2時間段)的反應溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2,且T2>T1。則:①該反應的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②從反應開始到t1時間內(nèi)的平均反應速率

v(I2)=       

③下列說法中不正確的是     (填序號)。

     A.該反應的平衡常數(shù)表達式是

         B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C.利用該反應原理可以提純鎢

   (5)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是          ,溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:

①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式              。

 

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