Question

（15分）某學生對Na2SO3與AgNO3在不同PH下的反應進行探究。

（1）測得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的離子分別是 。

（2）調(diào)節(jié)PH，實驗記錄如下：

查閱資料得知：

i．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液

ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。

②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是 。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。

（4）將中濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體

Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗Ⅰ的目的是 。

②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。

③Ⅱ中反應的化學方程式是 。

（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：

①氣體Y是 。

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是 。

Answer 1