【題目】以甲醛和苯酚為主要原料,經(jīng)如圖所示系列轉(zhuǎn)化可合成酚醛樹(shù)脂和重要有機(jī)合成 中間體 D(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去):
(1)CH3OH 的名稱為_____。
(2)C 中所含官能團(tuán)的名稱是_____。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____。
(4)下列關(guān)于 A 的性質(zhì),能反映支鏈對(duì)苯環(huán)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響的是_____(填字母)。
a.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c.稀溶液中加濃溴水產(chǎn)生沉淀
(5)E(C8H10O2)與 B 的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1 mol E 可與 2 mol NaOH 反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有 3 種峰且峰面積之比為 3∶1∶1,符合條件的 E 共有_____種。
(6) 完成下面以 CH3OH 和 CH3ONa 為 原 料 ( 其 他 無(wú) 機(jī) 試 劑 任 選 ) 制 備 化 合 物CH3COCH2COOCH3 的合成路線。 CH3OH――△→… ___________________________________________
【答案】甲醇 酯基、醚鍵 c 4
【解析】
根據(jù)合成路線流程圖,反應(yīng)①中苯酚與甲醛反應(yīng)生成A(C7H8O2),該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),根據(jù)酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)可知A為,其他物質(zhì)根據(jù)所給結(jié)構(gòu)及已知條件對(duì)物質(zhì)的反應(yīng)進(jìn)行分析解答。
(1) CH3OH的名稱為甲醇;
(2) C是對(duì)甲氧基苯乙酸甲酯,所含官能團(tuán)有酯基、醚鍵;
(3) 反應(yīng)②為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為;
(4) A為。a.分子中含有酚羥基,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),與苯環(huán)上的支鏈無(wú)關(guān),故a不選;b. 分子中含有酚羥基,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為粉紅色的物質(zhì),與苯環(huán)上的支鏈無(wú)關(guān),故b不選;c.稀溶液中加濃溴水產(chǎn)生沉淀,與苯環(huán)上的羥基有關(guān),故c選,故選c;
(5) 1molE(C8H10O2)可與2molNaOH反應(yīng),說(shuō)明含有2mol羥基,其核磁共振氫譜顯示有3種峰且峰面積之比為3:1:1,符合條件的E有、、、,共4種;
(6)以CH3OH為原料制備化合物CH3COCH2COOCH3。根據(jù)題干中B到D的轉(zhuǎn)化過(guò)程,可以首先將CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3Cl,再轉(zhuǎn)化為CH3CN,水解為乙酸甲酯,最后根據(jù)題干信息轉(zhuǎn)化即可。合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)安全的基礎(chǔ),下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是
A. 給試管中的固體加熱時(shí),試管口斜向上45度,且不能對(duì)著人
B. 用氫氣還原氧化銅時(shí),先通一會(huì)兒氫氣,然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束,將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室,以免污染實(shí)驗(yàn)室
D. 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋正確的是
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 相關(guān)解釋 | |
A | 等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng) | 濃硝酸反應(yīng)后呈綠色,稀硝酸反應(yīng)后呈藍(lán)色 | c(Cu2+)不同 |
B | NH3與Cl2混合 | 生成白煙 | NH3與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl |
C | 往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸 | 先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀溶解 | 先膠體聚沉,后Fe(OH)3溶解 |
D | 加熱硝酸銅固體,將帶火星的木條伸入所得的氣體中 | 生成紅棕色氣體,帶火星木條復(fù)燃 | 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧氣生成,不能說(shuō)明NO2有助燃性。 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_________,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是 ______________________。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________________(填“相等”、“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱_________________(填“相等”“不相等”)。
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=__________ ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( 。
A. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 2 min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢
C. 反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1
D. 開(kāi)始到平衡,用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在原子結(jié)構(gòu)中,決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素是( )
A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B.核外電子數(shù)和電子層數(shù)
C.核電荷數(shù)
D.最外層電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生石灰遇水生成熟石灰,下列對(duì)此反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵變化的判斷正確的是
A.斷裂離子鍵和共價(jià)鍵,形成離子鍵和共價(jià)鍵B.只斷裂離子鍵,形成離子鍵和共價(jià)鍵
C.只斷裂共價(jià)鍵,形成共價(jià)鍵D.離子鍵和共價(jià)鍵在反應(yīng)前后沒(méi)有變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量
D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應(yīng)生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池
B. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥,均需要用石灰石為原料
C. 將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用
D. 納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其原理是相同的。
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