Question

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，
（1）m=

 

  （填數(shù)字）
（2）R³⁺是

 

_（填氧化產物、還原產物）
（3）用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目

 

（4）若氧化等量的R²⁺，消耗的高錳酸鉀與氧氣的物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：反應的離子方程式為xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O，由方程式及原子守恒可知n=2，y=4，由原子守恒及電荷守恒可知x=4，m=4，反應的方程式為4R²⁺+4H⁺+O₂=4R³⁺+2H₂O，反應中R元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原，以此解答該題．

解答： 解：（1）反應的離子方程式為xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O，由方程式及原子守恒可知n=2，y=4，由原子守恒及電荷守恒可知x=4，m=4，
故答案為：4；
（2）反應中R元素化合價升高，被氧化，為氧化產物，故答案為：氧化產物；
（3）反應的方程式為4R²⁺+4H⁺+O₂=4R³⁺+2H₂O，反應中R元素化合價由+2價升高到+3價，轉移4個電子，用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；
（4）如用高錳酸鉀作氧化劑，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，如氧化等量的R²⁺，消耗的高錳酸鉀與氧氣的物質的量之比為

1

5

：

1

4

=4：5，
故答案為：4：5．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關鍵是根據氧化還原反應得失電子數(shù)目相等配平離子方程式，題目可輕松解答．