Question

某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀的混合溶液，已知被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比是4：1，則溶液中ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A、1：3
• B、10：3
• C、2：3
• D、1：2

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過(guò)程，Cl₂生成KCl是被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，以此計(jì)算ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比，以此來(lái)解答．

解答： 解：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過(guò)程，Cl₂生成KCl是被還原的過(guò)程，設(shè)溶液中ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量分別為x、y，
由被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比是4：1，可知被還原的Cl為4（x+y），
由電子守恒可知，x×（1-0）+y×（5-0）=4（x+y）×[0-（-1）]，
解得x：y=1：3
溶液中ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．