【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是（ ）

A.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

B.可用溴水鑒別M和對二甲苯

C.對二甲苯的一氯代物有2種

D.異戊二烯所有碳原子可能共平面

【答案】A

【解析】

A．M的分子式為C8H12O，某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團為C2H7-，無此基團，故A錯誤；

B．M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機層顯橙紅色，可用溴水鑒別，故B正確；

C．對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計2種，故C正確；

D．異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共平面，故D正確；

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各有機物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷中不正確的是

A

B

C

D

分子式

C6H14

C4H8Cl2

C4H9Cl

C3H6

數(shù)目

5

8

4

2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019 年諾貝爾化學(xué)獎用于獎勵對鋰離子電池的發(fā)展做出貢獻的三位科學(xué)家。鋰離子電池如今被用于各個領(lǐng)域，使一個無化石燃料的社會成為可能。LiFePO4是新型鋰離子電池的正極材料。某小組擬設(shè)計以一種鋰輝石(主要成分為Li2O Al2O34SiO2，含少量鐵、鈣、鎂)為原料制備純凈的碳酸鋰，進而制備LiFePO4的工藝流程:

已知：Li2OAl2O34SiO2＋H2SO4(濃)Li2SO4＋Al2O34SiO2H2O↓回答下列問題:

(1)LiFePO4 中鐵元素的化合價為_____，鐵元素進行焰色反應(yīng)的顏色是_______(填序號)。

A．無焰色反應(yīng) B．黃色 C．紫色 D．磚紅色

(2)向濾液 1 中加入適量的 CaCO3 細粉用于消耗硫酸并將 Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，若=3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；濾渣2 的主要成分是 Fe(OH)3、___(填化學(xué)式)

(3)已知碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小，上述流程中趁熱過濾的目的是__。

(4)流程中加H2C2O4和FePO4，用于煅燒制備 LiFePO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)若濾液1中c(Mg2+)=0.2 mol/L，向其中加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加 1 倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，此時是否有 Mg3 (PO4)2 沉淀生成？_____(列式計算說明)。已知 FePO4 、Mg3 (PO4)2 的 Ksp 分別為 1.3×10-22、1.0×10-24。(6)一種鋰離子電池的反應(yīng)原理為 LiFePO4Li+FePO4。寫出放電時正極電極反應(yīng)式: ____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）的分子式為_____________。

（2）寫出中官能團的名稱_________________。

（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）有機物M（）為苯的同分異構(gòu)體，M的二氯代物的同分異構(gòu)體有_____種。

（5）聚偏二氯乙烯（）具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料。它是由________（寫結(jié)構(gòu)簡式）發(fā)生加聚反應(yīng)生成的。

（6）寫出異丁醛（）與新制的氫氧化銅懸濁液共熱的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池，其負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池的負極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

D. 電極a采用MnO2作電極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某實驗小組模擬合成氨過程，通過儀器測得正反應(yīng)速率與時間的圖象如圖所示，請回答相關(guān)問題：

①正反應(yīng)速率呈現(xiàn)出先增大后減小的原因可能是____。

②v正-t圖象中A、B、C、D四點屬于平衡狀態(tài)的是___點。

（2）將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=____。

②當(dāng)反應(yīng)達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為___，HI的分解率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是(　　)

A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

B. 藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍

D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________

(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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