【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+

B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：2O22－+2H2O=4OH-+O2↑

C.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

D.用食醋除去水瓶中的水垢：

【答案】A

【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；

C．Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故C錯誤；

D．用食醋除去水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說法正確的是（ ）

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應(yīng)體系溫度的措施

D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，四種水溶液① HCl ，② FeCl3 ，③ KOH ，④ Na2CO3 四種水溶液的PH依次為 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是 （　　）

A.①=②=③=④B.①＞③＞②＞④C.④=②＞③=①D.①=③＞②＝④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到目的的是

A B C D

A. 測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B. 用CO2做噴泉實驗

C. 驗證NH3易溶于水D. 比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：

（1）寫出過氧化氫的電子式：_____。

（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為____，當生成標準狀況下1.12 L O2時，轉(zhuǎn)移電子為___ mol。

（3）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：___________。

（4）同學(xué)們用0.1000 mol·L－1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

②滴定到達終點的現(xiàn)象是____________。

③用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

19.10

17.00

16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為____mol·L－1。

④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果____(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使紅色消失；乙同學(xué)認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設(shè)計一個簡單的實驗方案來判斷甲、乙兩位同學(xué)的說法是否正確___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。

（裝置分析）

（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）裝置②中的試劑是______（填序號）。

a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4

（3）裝置③中的試劑是______。

（進行實驗）步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。 步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是______。

（5）過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（實驗反思）

（6）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是______。

（7）需要補充的實驗操作是：取⑤中反應(yīng)后的少量固體，______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1

C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①將0．100 L 1．00 mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L－1的鹽酸中；②將0．100 L 1．25 mol·L－1的鹽酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L－1的純堿溶液中；兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為

A. 5∶2 B. 2∶5 C. 2∶1 D. 1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：

（1）試劑1是_______________________。

（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。

（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進行了猜想：

編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe

乙

溶液中的SCN-被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補充）

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論




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