（8分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。
則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________；
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。______________________________；
（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量_________________________________。
（4）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為                     。
(1) CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH＝67.8kJ·mol－1
(3)C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1
（4）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；DH＝－1136kJ/mol
熱化學(xué)方程式的書寫一定要注意：在配平化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，反應(yīng)物的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。一定要注意：燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－534kJ·mol－1
則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（       ）
A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
①1molN2 (g)與適量O2 (g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量
                                             
②1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量
                                                 
（2）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
①若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)方程式為：                                       
②若電解質(zhì)溶液為硫酸，負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（KJ·mol–1）P–P：198  P–O：360  O–O：498 則反應(yīng)P4（白磷）+ 3O2==P4O6的反應(yīng)熱△H為（    ）
A．+1638KJ·mol–1B．–1638KJ·mol–1C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮?dú)狻錃鈺r(shí)，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) ＝ CO2(g)＋3H2(g)；DH＝＋ 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2(g)；DH ＝－192.9 kJ·mol－1 下列說法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
B．CH3OH的燃燒熱為133．9 kJ·mol－1
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2(g)的DH ＞－192.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析如圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是  
 
A．2A + B 2C；△H < 0B．2C2A + B；△H < 0
C．2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0D．2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJ?mol-1
（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（   ）
A．－488.3 kJ·mol-1B．－244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱分別以△H1、△H2、△H3表示， (1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1  (2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2  (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(g);△H3，則△H1、△H2和△H3的關(guān)系是               
A．△H1＝△H2＝△H3B．△H1 > △H2，△H1＝2△H3
C．△H1 < △H2，△H2＝2△H3D．無法比較

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