Question

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量
• B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
• C、應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

Answer 1

分析：A、反應(yīng)熱是反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量；
B、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)；
C、蓋斯定律是反應(yīng)的焓變與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)于變化過程無關(guān)，某些反應(yīng)不易控制，反應(yīng)熱可以利用蓋斯定律設(shè)計過程計算得到；
D、反應(yīng)焓變與反應(yīng)物和生成物有關(guān)于反應(yīng)條件無關(guān)．

解答：解：A、反應(yīng)熱是反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量，反應(yīng)可以是吸熱反應(yīng)，也可以是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)及外界條件有關(guān)，故B錯誤；
C、蓋斯定律是反應(yīng)的焓變與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)于變化過程無關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱，故C正確；
D、反應(yīng)焓變與反應(yīng)物和生成物有關(guān)于反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，反應(yīng)焓變、蓋斯定律的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解決問題的關(guān)鍵，題目難度中等．