20．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為6.02×1023個
D．在常溫時，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

分析 A、氣體的體積V=nVm；
B、氣體摩爾體積只適用于氣體；
C、根據(jù)氣體分子個數(shù)N=$\frac{V}{Vm}$NA來分析；
D、在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，而當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定為標(biāo)況．

解答 解：A、根據(jù)氣體的體積V=nVm可知，1mol氣體的體積還與其所處的狀態(tài)下的氣體摩爾體積Vm的值有關(guān)，故A錯誤；
B、氣體摩爾體積只適用于氣體，不適用于液體和固體，只有標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量才為1mol，故B錯誤；
C、標(biāo)況下22.4L氣體中含有的分子個數(shù)N=$\frac{V}{Vm}$NA=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$NA=NA個，故C正確；
D、在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，而當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定為標(biāo)況，而故在常溫下，只要配合適當(dāng)?shù)膲簭姡瑲怏w摩爾體積的數(shù)值完全可以也為22.4L/mol，此時1mol氣體的體積可以為22.4L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值受狀態(tài)的影響，應(yīng)注意的是在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，而當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定為標(biāo)況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗不能獲得成功的是（　�。�
①用甲烷氣體通入碘水制碘甲烷
②甲烷和溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷
③用酒精燈加熱甲烷氣體制取炭黑和氫氣．
A．只有①B．只有③C．只有②D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（　�。�
A．950mL 容量瓶B．500mL容量瓶
C．1000mL 容量瓶D．任意規(guī)格的容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖甲：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等．（任寫一點）
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去，其離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．如圖乙是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域；若要在PH=2的條作下生成黃鐵礬鈉沉淀其溫度范圍為20～140℃．
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO4、Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．木炭、氧化銅和鐵粉都是黑色粉末，用化學(xué)方法鑒別它們最理想的試劑是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．水溶解度/gA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．以鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取Na2CrO4晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時以CrO${\;}_{2}^{-}$形式存在且易氧化；②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.69.0----
沉淀完全時的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）寫出流程中第2次使用H2O2時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？不能，當(dāng)pH=8時Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，若不經(jīng)過濾除去，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH時Al（OH）3會溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2-．
（3）流程圖中從Na2CrO4溶液至產(chǎn)品中間“□”內(nèi)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）CrO42-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，再調(diào)節(jié)溶液的pH=9，使金屬離子生成沉淀而除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．32.2gNa2SO4.10H2O中所含Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
C．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含Ba2+的數(shù)目為0.1NA
C．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．7.1g氯氣與足量熱燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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