13．下列實驗方案設計中，可行的是（　　）
A．碘和四氯化碳形成的溶液可以用蒸餾的方法來分離
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

分析 A．碘和四氯化碳的沸點不同；
B．汽油和煤油互溶，但沸點不同；
C．硝酸鉀和氯化鈉均溶于水；
D．氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化．

解答 解：A．碘和四氯化碳的沸點不同，則利用蒸餾可分離，故A正確；
B．汽油和煤油互溶，但沸點不同，應利用蒸餾分離，故B錯誤；
C．硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，則過濾不能分離，故C錯誤；
D．氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化，則混合氣體通過灼熱的氧化銅，不能除雜，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有下列六種轉化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已略去，下列說法正確的是（　�。�
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
途徑②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
途徑③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑⑤S$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$H2SO4
途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．由途徑①和②分別制取1mol FeCl2，理論各消耗1mol Fe，各轉移2mol e-
B．由途徑③和④分別制取1mol Na2SO4，理論各消耗1mol Cl2，各轉移2mol e-
C．由途徑⑤和⑥分別制取1mol H2SO4，理論各消耗1mol S，各轉移6 mol e-
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：
（1）該反應的還原劑是FeSO4，氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
（2）反應中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）3 mol電子．
（3）當有1mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是22.4L．
（4）請寫出上述反應對應的離子方程式：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
Ⅰ．利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應并研究SO2的性質：
（熔點：SO2-76.1℃，SO3  16.8℃；沸點：SO2-10℃，SO3  45℃）

（1）甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是使SO3凝結成固體與SO2分離；裝置III中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有還原性．
（2）乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置（裝置Ⅱ中充分冷卻），若裝置Ⅳ中有40mL 3.0mol/L NaOH溶液，反應后增重5.12g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O．
（3）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量ABD（填字母），便能產(chǎn)生沉淀．
A．硫化鈉溶液     B．氨水     C．鹽酸         D．硝酸鉀溶液
Ⅱ．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
稱取鐵釘（碳素鋼）6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（4）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應選用C（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水                          b．氫氧化鈉溶液
c．酸性KMnO4溶液                           d．鐵粉和KSCN溶液
（5）乙同學取784mL（標準狀況）氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積百分數(shù)為57.1%．（保留小數(shù)點后一位）
（6）分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和C02氣體，產(chǎn)生C02的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1
反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol．下列說法正確的是（　　）
A．降低溫度，H2S濃度減小，表明該反應是吸熱反應
B．通入CO后，正反應速率逐漸增大
C．反應前H2S物質的量為10 mol
D．H2S的平衡轉化率為28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是（　�。�
A．用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應B．將鐵片與稀硫酸反應的溫度升高
C．用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應D．用濃硝酸替換稀硫酸與鐵片反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向逆反應方向移動時，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的體積分數(shù)一定減小   ②反應物的物質的量一定增加  ③生成物的物質的量濃度
一定減小   ④反應物的物質的量濃度一定增加  ⑤正反應速率一定小于逆反應速率．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與人類生活、能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．推廣燃煤脫硫技術，可以防治SO2、CO的污染
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能
D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室中所用的氯氣是用加熱方法制取的：
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
一次實驗中，用過量的濃鹽酸（其密度為1.19g•mL-1、HCl的質量分數(shù)為36.5%）跟一定量的MnO2反應，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況下）的氯氣．試計算：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度；
（2）被氧化的HCl的物質的量；
（3）MnO2的質量．

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