【題目】（1）將0.1molNa2CO3溶于90克水中，則溶液中Na+和H2O個數(shù)之比為___________；

（2）藥品標簽上應(yīng)貼有“OTC”或“R”符號，“OTC”它表示_________，氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥。寫出氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：_________________；

（3）一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收。

①服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，說明維生素C具有______性；

②人體長期缺乏維生素C會引起_________病。

【答案】 1:25 非處方藥 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 還原 壞血

【解析】（1）將0.1molNa2CO3溶于水中可電離出0.2mol Na+；90克水的物質(zhì)的量為5mol，所以溶液中Na+和H2O個數(shù)之比為1:25；

（2）藥品標簽上應(yīng)貼有“OTC”或“R”符號，“OTC”它表示非處方藥，“R”表示處方藥。氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（3）①服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，說明維生素C具有還原性；

②維生素C又稱為抗壞血酸，人體長期缺乏維生素C會引起壞血病。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a．質(zhì)子數(shù)；b．中子數(shù)；c．核外電子數(shù)；d．最外層電子數(shù)。用字母填空：

（1）原子種類由_______決定。

（2）元素種類由______決定。

（3）某種核素的相對原子質(zhì)量由_______決定。

（4）元素的化合價由_______決定。

（5）元素的化學性質(zhì)由_______決定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過慮，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A. 至少存在5種離子 B. Cl－-一定存在，且c(Cl)≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法不正確的是

A. 處理過程中鋁質(zhì)容器發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 銀器為正極，Ag2S被還原

C. 處理后銀質(zhì)器皿的質(zhì)量比處理前的質(zhì)量小

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①溶液中滴入紫色石磊試液呈藍色；

②加入HCl溶液后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。

③加入CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。

④加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加入稀HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述五個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗①___________________________________________________________________。

實驗②_____________________________________________________________________。

實驗③___________________________________________________________________。

實驗④___________________________________________________________________。

實驗⑤___________________________________________________________________。

（2）上述五個實驗不能確定是否存在的離子是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者大于后者

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列微粒：

①CH4�、贑H2==CH2�、跜H≡CH�、躈H3 ⑤NH4+　 ⑥BF3　 ⑦P4　 ⑧H2O　⑨CH3Cl

填寫下列空白（填序號）：

（1）空間構(gòu)型呈正四面體形的是________________________。

（2）中心原子軌道為sp2雜化的是_____________________。

（3）含有極性鍵的極性分子是________________。

（4）所有原子共平面的是__________，共直線的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則下列方程式書寫不合理的是(　　)

A. 2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋4Cl－＋2Fe3＋

B. 2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋

C. 2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋

D. 4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（2）(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成________、________和H2O。

（3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________。

（4）ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標號)。

a．明礬 b．碘化鉀

c．鹽酸 d．硫酸亞鐵

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