Question

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）元素W在周期表中的位置：

 

．
（2）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為

 

．（用元素符號）
（3）請寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：

 

．
（4）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結論：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，則分別位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅧA族，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，則Z為N元素，W、X原子次外層電子數(shù)為8，分別為Cl元素、Na元素，則Y為Al元素，以此解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，則分別位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅧA族，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，則Z為N元素，W、X原子次外層電子數(shù)為8，分別為Cl元素、Na元素，則Y為Al元素，
（1）W為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表第三周期、ⅥⅠA族，
故答案為：第三周期、ⅥⅠA族；
（2）X、Y、Z、W分別為：Na、Al、N、Cl，根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多半徑越大可知：Na＞Al＞Cl＞N，故答案為：Na＞Al＞Cl＞N；
（3）W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）Na與Al相比較，金屬性較強的為Na，可用過與水反應的劇烈程度比較，故答案為：Na；鈉與水反應比鋁要劇烈．

點評：本題考查元素周期表和周期律知識，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律．