17．已知：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1  
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1 
則2C（s）+2H20（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H為+21kJ/mol．

分析 根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得2C（s）+2H20（g）═2CO（g）+2H2（g），則△H=2△H1-△H2，據(jù)此進行計算．

解答 解：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1，
依據(jù)蓋斯定律①×2-②得：2C（s）+2H20（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=（-110.5kJ•mol-1 ）×2-（-242kJ•mol-1）=+21kJ/mol，
故答案為：+21kJ/mol．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學方程式的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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7．含有大量Ba2+、OH-、NO3-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Na+B．H+C．SO42-D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗內(nèi)上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出
B．過濾時，為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌
C．對于互溶的且沸點相差較大的兩種液體，可使用蒸餾的方法分離
D．將硫酸銅晶體置于蒸發(fā)皿中加熱，令其失去結(jié)晶水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判斷正確的是（　�。�
A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．標準狀況下，產(chǎn)生22.4L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e-
D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A的分子式為C8H13O2Br，與有機物B1、C1、B2、C2的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，推斷有機物B1、C1、A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有鋁片、鐵片、銅片三種金屬片，只利用下列某種試劑或方法無法將它們區(qū)別開的是（　　）
A．鹽酸B．醋酸C．NaOH溶液D．觀察法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40mol．
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”或“不變”），H2O的體積分數(shù)增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則平衡向正移動（正、逆、不）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．酚酞為無色的溶液：I-、CH3COO-、NO3-、Na+
B．甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、NH4+
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、S2-、NO3-
D．pH＞7的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑，現(xiàn)將6.5g金屬鋅投入到12.5mL 16mol/L的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，鋅全部溶解，共收集到標準狀況下的氣體V L．則V的數(shù)值為2.24，收集到的氣體的成份是SO2和H2．

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