【題目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
下列說法正確的是
A. 有機(jī)物B的分子式為C11H19O3
B. 有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面
C. 有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物存在
D. 1 mol有機(jī)物A中含有6.02×1023個雙鍵.
【答案】C
【解析】
A. 僅含碳、氫、氧的化合物中氫原子數(shù)不可能為奇數(shù),據(jù)此分析;
B. 有機(jī)物D分子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)并不是苯環(huán),單鍵可以旋轉(zhuǎn);
C. 有機(jī)物C中含碳碳雙鍵、C=O鍵、2個環(huán)狀結(jié)構(gòu),其不飽和度為4,據(jù)此分析作答;
D. 有機(jī)物A的1個分子中含有一個碳碳雙鍵,一個碳氧雙鍵,據(jù)此分析;
A. 僅含碳、氫、氧的化合物中氫原子數(shù)不可能為奇數(shù),有機(jī)物B的分子式應(yīng)為C11H18O3,故A項錯誤;
B. 有機(jī)物D分子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)并不是苯環(huán),所有碳原子不可能共平面,故B項錯誤;
C. 由于有機(jī)物C的不飽和度為4,苯環(huán)的不飽和度為4,則其所有同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物存在,故C項正確;
D. 有機(jī)物A的1個分子中含有2個雙鍵,一個碳碳雙鍵,一個碳氧雙鍵,所以l mol有機(jī)物A中含有1.204×1024個雙鍵,故D項錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:
已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水;卮鹣铝袉栴}:
(1)鉬精礦焙燒時,每有1molMoS2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是________,請你設(shè)計工業(yè)上除去該尾氣的方法(寫出兩種“變廢為寶”的方法和離子方程式):___________;___________。
(3)由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_______。
(4)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是_____。[Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaMoO4)=4.0×108,溶液體積變化可忽略不計]
(5)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。
①x=_____。
②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的電子式:
D的單質(zhì):_________________;
A、B、E形成的化合物:________________;
D、E形成的化合物:___________________。
(2)A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是_______________。
(3)鋁與A的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:
已知:煅燒時,Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。
(1)煅燒時,Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng))外,還可能含有____(填化學(xué)式)。
(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:
通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2被還原為Cr3+)
①氧化還原滴定過程中的離子方程式為________________。
②若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00 mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]。
(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì),可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl氣體,溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說法正確的是
A. b點(diǎn)通入的HCl氣體,在標(biāo)況下為44.8mL
B. b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C. 取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時:c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小
D. d點(diǎn)溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ),鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題:
(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中,第一電離能較大的是__________,判斷的理由是_____________________________________。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________,CO2分子的立體構(gòu)型為___________。
(3)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序是_________________________
(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子,是碳酸根分解為CO2分子的結(jié)果。MgCO3分解溫度低于CaCO3,請解釋原因_________________________。
(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度為ρg·cm-3,則a=___________(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑
(1)2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______
(2)2KMnO4 +5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5O2↑ + 8H2O _______ 氧化劑_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸,加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 510 | 765 | 918 |
(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體體積/mL | 560 | 672 | 672 |
求:(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少___?
(2)合金中鎂鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少___、___?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液,碳纖維與Pt/C分別為電極材料,電池的總反應(yīng)為Mn2++ 2H2OMnO2 + 2H++ H2↑。下列說法錯誤的是
A. 充電時,碳纖維電極做陽極
B. 充電時,碳纖維電極附近溶液的pH增大
C. 放電時,電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極
D. 放電時,正極反應(yīng)式為MnO2 + 4H++ 2e-=Mn2++ 2H2O
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