【題目】將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測(cè)得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是（ ）

A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng)，所以未產(chǎn)生氣體

B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高

C.c時(shí)刻反應(yīng)生成的H2的量最多

D.c時(shí)刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+ )減小

【答案】C

【解析】

A. 久置在空氣中的鋅粒，表面有氧化物，開始時(shí)鋅粒表面的氧化物與硫酸的反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，A正確；

B. 鋅與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率增大，所以b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高，B正確；

C. 該圖是氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖，c時(shí)刻產(chǎn)生H2的速率最快，不是產(chǎn)生H2的量最多，C錯(cuò)誤；

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，所以c時(shí)刻后反應(yīng)速率減小的主要原因是溶液中H+濃度減小，D正確；故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價(jià)金屬的一種工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）氧化浸取時(shí)加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點(diǎn)即可)。

（2）熔煉時(shí)加入Na2CO3的目的是除硅，該過程的化學(xué)方程式是_____________________________。

（3）加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，水解時(shí)通入水蒸氣的目的是_______________________。

（4）流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學(xué)方程式是_____________________________。

（5）沉銀和鉛時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當(dāng)AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時(shí),溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。

（6）用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。用石墨作電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________，若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極反應(yīng)式是______________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c(NH4+)與c(NH3·H2O)的變化趨勢(shì)如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說法正確的是( )

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷減小

D. 當(dāng)n(NaOH)=0.1 mol時(shí)，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該電解池的陽(yáng)極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B. 該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率

C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要作用。

(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/mol，實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。

②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是_________。

A.可以加快反應(yīng)速率 B.可以改變反應(yīng)熱

C.可以減少反應(yīng)中的能耗 D.可以增加活化分子的數(shù)目

③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________。

A.原料氣中N2過量，是因N2相對(duì)易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是_________________________。

②常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。

③肼與N2O4氧化反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol

請(qǐng)寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

(3)在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA

B. 質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA

C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式。

Ca2+：____________

NaOH：____________

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。

N2：__________________

CH4：___________________

(3)用電子式表示HCl的形成過程：______

(4)現(xiàn)有下列物質(zhì)①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯，其中屬于共價(jià)化合物的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于離子化合物的是 _______________；屬于同素異形體的是________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。

(2)三價(jià)B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽(yáng)離子等電子體_______。

（3）下圖表示多硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。

（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。

(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低，原因是_______________________。

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氫大麻酚(簡(jiǎn)稱THC)，是大麻中的主要精神活性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)THC的說法不正確的是

A. THC難溶于水

B. 1mol THC最多可與含3mol溴單質(zhì)的溴水發(fā)生反應(yīng)

C. THC遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

D. THC能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液及碳酸氫鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案