【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是___________;

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,OS、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________________;

(3)Se原子序數(shù)為___________,其核外M層電子的排布式為___________;

(4)H2Se的酸性比H2S_____________(強(qiáng)”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為___________。

(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進(jìn)亞鐵的吸收,避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________

【答案】sp3 O>S>Se 34 3s23p63d10 強(qiáng) 平面三角形 Fe2+價電子3d6易失去一個電子達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)

【解析】

1)由S8分子結(jié)構(gòu)可知,在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為2,孤電子對數(shù)為2,即價層電子對數(shù)為4,因此S原子采用的雜化方式為sp3

2)同主族元素從上到下元素的第一電離能逐漸減小,則有OSSe

3Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族,原子序數(shù)為34,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4,則核外M層電子的排布式為3s23p63d10

4)同主族元素對應(yīng)的氫化物中,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物的酸性越弱,則H2Se的酸性比H2S強(qiáng),氣態(tài)SeO3分子中Se形成3δ鍵,沒有孤電子對,為平面三角形分子;

5)從結(jié)構(gòu)角度來看,Fe2+ 的價電子排布式是:3d6,再失一個電子就是3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故Fe2+價電子3d6易失去一個電子達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液,使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步:NH4NO2N2↑+2H2O

下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是

NH4NO2僅是氧化劑

NH4NO2僅是還原劑

NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④

C. ②③④ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O2eˉH2O2ˉCO22eˉCOO2ˉ

C. 總反應(yīng)可表示為:H2OCO2H2COO2

D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298 K時,向20 mL 0.1 mol·L1ROH溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸,混合溶液的pH與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。已知298 K時ROH的電離度為1.37%,lg 1.37≈0.1。下列說法正確的是

A. 水的電離程度:a>b

B. pH=7時,溶液中c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

C. b點溶液中存在c(C)>c(R+)>c(OH)>c(H+)

D. 298 K時0.1 mol·L1ROH溶液的pH≈11.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________、__________。

(2)有下列五種烴:①③乙烷④正戊烷⑤,其中② ③ ④ ⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是______________(填序號),等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì),完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量由多到少的順序為_________。

(3)某芳香烴的分子式為C8H10,它可能有的同分異構(gòu)體共 _______種,其中________(結(jié)構(gòu)簡式)在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中,2 mol SO21 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)中,4 mol HCl 被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

又知:,;

判斷下列說法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的ΔH=+115.6 kJ·mol1

B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

C. HClH—Cl 鍵比H2OH—O鍵穩(wěn)定

D. 由題中所提供信息判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列描述正確的是

A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B.40gNaOH溶解在1L水中,所制得的溶液,物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D.常溫常壓下,5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AAl2O3、Fe3O4Al、Cu中的某幾種粉末混合而成,設(shè)計成分分析方案如下,下列分析不正確的是( )

A. 當(dāng)m1>m2時,溶液a中陰離子只有1

B. 生成藍(lán)色溶液的離子方程式涉Cu2Fe3===Cu22Fe2

C. 要確定混合物中是否含Al,可取A加入適量稀HCl

D. 當(dāng)m2m32.96 g,Fe3O4的質(zhì)量至少為2.32 g

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