Question

【題目】已知：可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線(xiàn)， 由曲線(xiàn)分析下列判斷正確的是（　�。�

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)吸熱

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱

D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖象可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，C的含量高，說(shuō)明壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即m+n＞p；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量低，說(shuō)明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為B。