(1)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物,它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每種離子只能用一次)現(xiàn)將溶液兩兩混合,記錄現(xiàn)象如下:
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍色沉淀
寫出上述反應對應的離子方程式:
A+B→白色沉淀:
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
;
B+D→白色沉淀:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2

C+D→藍色沉淀:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2

(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,寫出發(fā)生反應的離子方程式:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
分析:(1)用表格法進行分析,將溶液兩兩混合的現(xiàn)象結果記入右表,
發(fā)現(xiàn)B與其他物質反應產(chǎn)生兩種白色沉淀(肯定是不同的物質),而題設各離子中能組合為白色沉淀的物質有AgCl、Mg(OH)2;又D與其他物質反應產(chǎn)生一種白色沉淀、一種藍色沉淀,題設各離子中能組合為藍色沉淀的物質只有Cu(OH)2,這樣可以確定D中含OH-,從而確定D為NaOH;再由“B+D→白色沉淀”確定B為MgCl2;由A、B反應情況確定A為AgNO3;由C、D反應情況確定C為CuSO4.故四種物質分別為AgNO3、MgCl2、CuSO4、NaOH;
(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,SO42-過量,H+恰好反應.
解答:解:(1)用表格法進行分析,將溶液兩兩混合的現(xiàn)象結果記入右表,
發(fā)現(xiàn)B與其他物質反應產(chǎn)生兩種白色沉淀(肯定是不同的物質),而題設各離子中能組合為白色沉淀的物質有AgCl、Mg(OH)2;又D與其他物質反應產(chǎn)生一種白色沉淀、一種藍色沉淀,題設各離子中能組合為藍色沉淀的物質只有Cu(OH)2,這樣可以確定D中含OH-,從而確定D為NaOH;再由“B+D→白色沉淀”確定B為MgCl2;由A、B反應情況確定A為AgNO3;由C、D反應情況確定C為CuSO4.故四種物質分別為AgNO3、MgCl2、CuSO4、NaOH,
AgNO3、MgCl反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓;
MgCl2、NaOH反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
CuSO4、NaOH反應的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,
故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;
(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,SO42-過量,H+恰好反應,反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,
故答案為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.
點評:本題綜合考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計和評價,側重于考查學生綜合運用化學知識的能力和分析問題的能力,根據(jù)反應現(xiàn)象進行推斷,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)有A、B、C、D四種未知溶液,已知它們分別是NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四種溶液中的一種,現(xiàn)進行如下表所示的實驗,根據(jù)現(xiàn)象,試確定B、C、D各是什么物質.
實驗 反應現(xiàn)象 結論
A+B 產(chǎn)生無色氣體 B是
NaHCO3
NaHCO3
A+C 無明顯現(xiàn)象 C是
Na2SO4
Na2SO4
A+D 產(chǎn)生白色沉淀 D是
BaCl2
BaCl2
(2)現(xiàn)有下列四組溶液,每組包括三種溶液并按X、Y、Z的順序排列:
甲組 乙組 丙組 丁組
X BaCl2 Na2CO3 KCl K2CO3
Y 硝酸 硝酸 鹽酸 鹽酸
Z Na2CO3 AgNO3 K2CO3 BaCl2
請根據(jù)下列操作中所觀察到的現(xiàn)象回答問題.
①向CaCl2溶液中加入X溶液,產(chǎn)生白色沉淀;然后加入過量的Y溶液,沉淀消失,并產(chǎn)生無色無味的氣體;再加入少量的Z溶液,又生成白色沉淀.
②上述操作過程中,選用了
組溶液.
③最后一步反應的離子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)有A、B、C、D、E五種微粒:當A微粒失去3個電子后,電子層結構與氖原子相同;B微粒得到1個電子后,電子層結構與氬原子相同;C微粒帶兩個單位正電荷,核電荷數(shù)為12;D微粒有18個電子,當失去2個電子時顯電中性;E微粒不帶電,原子核中只有一個質子.請回答下列問題.
寫出微粒的符號:A
Al
Al
、B
Cl
Cl
、C
Mg2+
Mg2+
、D
S2-
S2-

(2)6.02×1024個Na+約含
10
10
mol Na+,其質量為
230
230
g;4.5molCH4約含有
2.709×1024(或4.5NA),
2.709×1024(或4.5NA),
個CH4,其質量為
72
72
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4.將它們分別與H2SO4作用,A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生無色氣體,C中無明顯現(xiàn)象.則A是
 
,B是
 
,C是
 
.?
(2)洪災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑.
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學反應方程式為
 

②漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方程式為
 

(3)汽車尾氣中的NO,是造成大氣污染的物質之一,但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物,另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能.
①寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式
 
、
 

②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器,可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體,該反應的化學反應方程式為
 

(4)石棉是一類建筑材料,主要成分為硅酸鹽,有毒,化學式是Na2Fe5Si8O22(OH)2
①化學式中鐵元素的化合價為
 

②這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.已知:A和C、B和D分別位于同主族,且B、D質子數(shù)之和是A、C質子數(shù)之和的2倍;E在同周期元素中原子半徑最。埢卮穑
①A2B和A2D的沸點較高者是
 
(填化學式),其原因是
 

②C在元素周期表的位置是
 
,C的第一電離能比D的
 
(填“大”或“小”);
③E的基態(tài)原子核外電子排布式為:
 
,E的電負性比D的
 
(填“大”或“小”);精英家教網(wǎng)
(2)某研究性學習小組在探究SO2的性質時設計了如圖裝置進行實驗.
①將注射器中2mL品紅溶液注入集滿SO2氣體的瓶中,進入瓶中的品紅溶液褪為無色,則證明SO2具有
 
性;
②將注射器中2mL
 
(填名稱)溶液注入集滿SO2的玻璃瓶中,看到
 
現(xiàn)象,可證明SO2是酸性氧化物;
③將注射器中2mL橙紅色溴水注入集滿SO2的玻璃中,溴水褪色,可證明SO2具有還原性.此反應的化學方程式為
 

(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣.肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空氣燃料電池放電時,負極的電極反應式是:
 
;又知1克液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量,請寫出此反應的熱化學方程式
 

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