分析 A為一種白色易溶于水的正鹽晶體,由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知A既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng),且C、G都為氧化物,B常用作致冷劑,E是一種能使品紅溶液褪色的氣體,則B為NH3,E為SO2,A為(NH4)2SO3,C為H2O,F(xiàn)為(NH4)2SO4;H為紅色金屬單質(zhì),即H為Cu,I為空氣中含量最多的單質(zhì),即I為N2,所以G與B的反應(yīng)為氨氣和氧化銅反應(yīng)生成Cu、N2、水,據(jù)此解答.
解答 解:A為一種白色易溶于水的正鹽晶體,由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知A既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng),且C、G都為氧化物,B常用作致冷劑,E是一種能使品紅溶液褪色的氣體,則B為NH3,E為SO2,A為(NH4)2SO3,C為H2O,F(xiàn)為(NH4)2SO4;H為紅色金屬單質(zhì),即H為Cu,I為空氣中含量最多的單質(zhì),即I為N2,所以G與B的反應(yīng)為氨氣和氧化銅反應(yīng)生成Cu、N2、水.
(1)由上述推斷可知,A為(NH4)2SO3,I為N2,電子式為,故答案為:(NH4)2SO3;;
(2)B為氨氣,其水溶液顯堿性,則使紅色的石蕊試紙變藍(lán),離子反應(yīng)為:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,在B的水溶液中加入少量(NH4)2SO4晶體,會抑制一水合氨的電離,溶液的pH將減小,
故答案為:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-;減;
(3)G與B的反應(yīng)為氨氣和氧化銅反應(yīng)生成Cu、N2、水,反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O,A與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是:SO32-+2H+═SO2↑+H2O;
故答案為:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O;SO32-+2H+═SO2↑+H2O;
(4)一定條件下,將1molSO2氣體和1mol氧氣混合于一密閉容器中,反應(yīng)達(dá)最大限度的標(biāo)志是:SO2的濃度不再變化、SO2的消耗速率等于生成速率、SO2的轉(zhuǎn)化率不再變化、容器內(nèi)的壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不再變化;1molSO2完全反應(yīng)消耗氧氣為0.5mol,而二氧化硫不能完全反應(yīng),故此時(shí)O2的物質(zhì)的量n(O2)的取值范圍是:0.5mol<n(O2)<1mol,
故答案為:SO2的濃度不再變化、SO2的消耗速率等于生成速率、SO2的轉(zhuǎn)化率不再變化、容器內(nèi)的壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不再變化;0.5mol<n(O2)<1mol.
點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,A與酸堿的反應(yīng)及E的性質(zhì)、B的用途等為推斷突破口,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì),題目難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池工作時(shí),電子由Al電極經(jīng)外電路流向Li電極 | |
B. | 該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS═Li2S+Fe | |
C. | 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+ | |
D. | 電解質(zhì)溶液可以是氫氧化鈉溶液或者稀硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解氯化鎂制備鎂,電解氯化鋁也能制備鋁 | |
B. | ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是:GeH4>SiH4>CH4;則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是:AsH3>PH3>NH3 | |
C. | 第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是:HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是:HCl>H2S>PH3 | |
D. | 干冰(CO2)是分子晶體,則SiO2也是分子晶體 |
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A. | 勒夏特列原理不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài) | |
B. | 濃度、壓強(qiáng)、催化劑、溫度等均能改變活化分子的百分?jǐn)?shù) | |
C. | 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)其速率都很大 | |
D. | 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△H1>△H2 |
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