19.已知A為一種白色易溶于水的正鹽,B常用作致冷劑,C、G都為氧化物,E是一種能使品紅溶液褪色的氣體,H為紅色金屬單質(zhì),I為空氣中含量最多的單質(zhì).它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)A的化學(xué)式為(NH42SO3,I的電子式為;
(2)用離子方程式表示B使紅色石蕊試液變藍(lán)的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-;在B的水溶液中加入少量F晶體,溶液的pH將減小;(增大、減小、不變)
(3)G和B生成H、C、I的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.A與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2H+═SO2↑+H2O;
(4)一定條件下,將1molE氣體和1mol氧氣混合于一密閉容器中,反應(yīng)達(dá)最大限度的標(biāo)志是SO2的濃度不再變化、SO2的消耗速率等于生成速率、SO2的轉(zhuǎn)化率不再變化、容器內(nèi)的壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不再變化(任答一種),此時(shí)O2的物質(zhì)的量n(O2)的取值范圍是0.5mol<n(O2)<1mol.

分析 A為一種白色易溶于水的正鹽晶體,由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知A既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng),且C、G都為氧化物,B常用作致冷劑,E是一種能使品紅溶液褪色的氣體,則B為NH3,E為SO2,A為(NH42SO3,C為H2O,F(xiàn)為(NH42SO4;H為紅色金屬單質(zhì),即H為Cu,I為空氣中含量最多的單質(zhì),即I為N2,所以G與B的反應(yīng)為氨氣和氧化銅反應(yīng)生成Cu、N2、水,據(jù)此解答.

解答 解:A為一種白色易溶于水的正鹽晶體,由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知A既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng),且C、G都為氧化物,B常用作致冷劑,E是一種能使品紅溶液褪色的氣體,則B為NH3,E為SO2,A為(NH42SO3,C為H2O,F(xiàn)為(NH42SO4;H為紅色金屬單質(zhì),即H為Cu,I為空氣中含量最多的單質(zhì),即I為N2,所以G與B的反應(yīng)為氨氣和氧化銅反應(yīng)生成Cu、N2、水.
(1)由上述推斷可知,A為(NH42SO3,I為N2,電子式為,故答案為:(NH42SO3;
(2)B為氨氣,其水溶液顯堿性,則使紅色的石蕊試紙變藍(lán),離子反應(yīng)為:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,在B的水溶液中加入少量(NH42SO4晶體,會抑制一水合氨的電離,溶液的pH將減小,
故答案為:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-;減;
(3)G與B的反應(yīng)為氨氣和氧化銅反應(yīng)生成Cu、N2、水,反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O,A與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是:SO32-+2H+═SO2↑+H2O;
故答案為:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O;SO32-+2H+═SO2↑+H2O;
(4)一定條件下,將1molSO2氣體和1mol氧氣混合于一密閉容器中,反應(yīng)達(dá)最大限度的標(biāo)志是:SO2的濃度不再變化、SO2的消耗速率等于生成速率、SO2的轉(zhuǎn)化率不再變化、容器內(nèi)的壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不再變化;1molSO2完全反應(yīng)消耗氧氣為0.5mol,而二氧化硫不能完全反應(yīng),故此時(shí)O2的物質(zhì)的量n(O2)的取值范圍是:0.5mol<n(O2)<1mol,
故答案為:SO2的濃度不再變化、SO2的消耗速率等于生成速率、SO2的轉(zhuǎn)化率不再變化、容器內(nèi)的壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不再變化;0.5mol<n(O2)<1mol.

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,A與酸堿的反應(yīng)及E的性質(zhì)、B的用途等為推斷突破口,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì),題目難度較大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.各寫出任意一種烴的衍生物發(fā)生①加成,②水解,③酯化,④氧化,⑤消去反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;②CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr;③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;⑤CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.(1)根據(jù)NaH的存在,有人提議可把氫元素放在VIIA族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等,又可把氫元素放在周期表中的ⅣA族.
(2)現(xiàn)有甲、乙兩種元素,甲元素在第三周期第VIIA族,甲元素與碘元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是氯(填元素名稱),寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2KI═I2+2KCl
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是鎂(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc.
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.根據(jù)元素周期表1~18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,用元素符號或者化學(xué)式回答下列問題.
(1)屬于金屬元素的有5種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物Na2O、Na2O2;其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaoH;
(2)最高正化合價(jià)最高的元素是Cl,其最高正化合價(jià)為+7;
(3)單質(zhì)既能與HCI反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng)的是Al,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性(填“酸性”、“堿性”或“兩性”);
(4)非金屬性最強(qiáng)的元素是F,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3大于SiH4;
(6)原子半徑最小的元素是H,原子半徑最大的元素是Na;
(7)氫化物最穩(wěn)定的是HF,氫化物水溶液顯堿性的是NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe,有關(guān)該電池的下列說法中,正確的是( 。
A.該電池工作時(shí),電子由Al電極經(jīng)外電路流向Li電極
B.該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS═Li2S+Fe
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+
D.電解質(zhì)溶液可以是氫氧化鈉溶液或者稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.“類比推理”是一種重要的學(xué)習(xí)方法,但有時(shí)會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論,下列類推結(jié)論中正確的是( 。
A.電解氯化鎂制備鎂,電解氯化鋁也能制備鋁
B.ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是:GeH4>SiH4>CH4;則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是:AsH3>PH3>NH3
C.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是:HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是:HCl>H2S>PH3
D.干冰(CO2)是分子晶體,則SiO2也是分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.請按照官能團(tuán)的種類不同將下列有機(jī)化合物進(jìn)行分類:
A.HC≡C-CH2CH3
B.
C.
D.
E.
F.
G.
H.
I.
J.
K.
屬于不飽和烴的是AG,屬于醇的是D,屬于酚的是F,屬于醛的是EI,屬于羧酸的是CH,屬于酯的是BJ,屬于鹵代烴的是K.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料.請回答:
(1)硅元素屬于非金屬(填金屬或非金屬)元素,在地殼中硅元素的含量僅次于氧(或O)元素
(2)硅可作未來新能源,硅電池板能把太陽能能直接轉(zhuǎn)化成電能.光纖的主要成分是:SiO2(填化學(xué)式).
(3)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2R↑,則R的化學(xué)式為CO,反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)降低(填寫“升高”或“降低”).
(4)生產(chǎn)高純硅可用三氯硅烷(SiHCl3).三氯硅烷在空氣中極易燃燒,燃燒時(shí)可觀察到有紅色火焰和白色煙,生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+O2=SiO2+HCl+Cl2↑.
(5)有一種叫做鉀長石(K2Al2Si6O16),其化學(xué)式為寫成氧化物的形式為K2Al2Si6O16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中正確的是(  )
A.勒夏特列原理不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)
B.濃度、壓強(qiáng)、催化劑、溫度等均能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)其速率都很大
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△H1>△H2

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