Question

【題目】（1）250 mL密度為1.1 g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為24.5%的硫酸跟鐵屑充分反應。計算生成H2的體積（標準狀況）（給出必要的計算過程）

（2）上述反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為多少？

（3）亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應的離子反應為 MnO4-＋NO2-＋H＋→Mn2＋ + NO3-＋H2O(未配平)，下列敘述錯誤的（ ）

A．生成1mol Mn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5mol

B．該反應中氮元素被氧化

C．配平后，水的化學計量數(shù)為3

D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

（4）向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的離子方程______________

（5）現(xiàn)有銅片、鋅片、導線、小燈泡、電流表、硫酸銅溶液及燒杯，設計實驗證明氧化還原反應中有電子轉(zhuǎn)移。要求畫圖表示及必要的文字說明。

Answer 1

【答案】（1）15.4L（2）1.4NA（3）D

（4）Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

（5） 連小燈泡——發(fā)亮或電流表 指針偏轉(zhuǎn)

【解析】

試題分析：（1）250 mL密度為1.1 g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為24.5%的硫酸的物質(zhì)的量是，所以根據(jù)方程式Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑可知生成H2的體積為0.6875mol×22.4L/mol＝15.4L；

（2）上述反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6875mol×2＝1.375mol，其數(shù)目約為1.4NA；

（3）A．Mn元素化合價從＋7價降低到＋2價，因此生成1mol Mn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5mol，A正確；B．該反應中氮元素化合價從＋3價升高到＋5價，失去電子被氧化，B正確；C．根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2MnO4-＋5NO2-＋6H＋＝2Mn2＋ +5NO3-＋3H2O，C正確；D．根據(jù)以上分析可知反應中氧化產(chǎn)物是硝酸根，還原產(chǎn)物是錳離子，二者的物質(zhì)的量之比為5:2，D錯誤，答案選D。

（4）向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的離子方程為Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O；

（5）可以利用原電池中燈泡是否發(fā)亮或電流計指針是否偏轉(zhuǎn)判斷是否有電子轉(zhuǎn)移。