10．茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C15H16O7
B．1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與6 mol H2加成
C．等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
D．1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br2 4 mol

分析 有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C15H12O7，故A錯誤；
B．分子中含有2個苯環(huán)，則1mol兒茶素A在一定條件下最多能與6ol H2加成，故B正確；
C．分子中含有5個酚羥基，可與氫氧化鈉反應(yīng)，含有5個酚羥基和1個醇羥基，都可與鈉反應(yīng)，則反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為6：5，故C錯誤；
D．分子中酚羥基共有4個鄰位后對位H原子可被取代，則1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br2 4mol，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖）．關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率
B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同
C．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于苯及苯的同系物的說法，不正確的是（　�。�
A．利用甲苯的硝化反應(yīng)可以制得TNT炸藥
B．苯與甲苯互為同系物，可以用KMnO4酸性溶液進(jìn)行鑒別
C．苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺
D．煤焦油中含有苯和甲苯，用蒸餾的方法把它們分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純，操作①的實驗結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）
透過半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過半透膜．
（4）操作④的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是29.3g，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有500mL容量瓶、玻璃棒．分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是③④．
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干           ②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶         ④定容時俯視
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．大米屬于（　�。�
A．中性食品B．堿性食品C．弱堿性食品D．酸性食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液與20mL1 mol•L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．10 mL 1mol•L-1Mg（NO3）2 溶液B．5 mL 0.8mol•L-1 Al（NO3）3溶液
C．10 mL 2mol•L-1AgNO3溶液D．10 mL 0.5mol•L-1 Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在xR++yH++O2═mR2++nH2O離子反應(yīng)方程式中，m 的值是多少（　　）
A．2xB．4C．2yD．2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4，寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
已知：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H1=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2=-73kJ•mol-1　
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=-171kJ•mol-1
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖l所示，則壓強(qiáng)P1小于P2�。ㄌ睢按笥凇被颉靶∮凇保�；壓強(qiáng)為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“），求Y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6（計算結(jié)構(gòu)保留兩位有效數(shù)字）．

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度高于250℃時，催化劑的活性降低，使催化效率下降．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大CO2的濃度；及時分離出乙酸．

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