【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HSHSH+S2。若向H2S溶液中 (  )

A. 加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大

B. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH值增大

C. 滴加新制氯水,溶液pH值減小

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小

【答案】C

【解析】A.加水稀釋促進(jìn)硫化氫電離,但氫離子濃度減小,故A錯誤;B.二氧化硫和硫化氫反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O,溶液的酸性減弱,pH值增大,二氧化硫過量后,二氧化硫和水反應(yīng)方程式為H2O+SO2=H2SO3,亞硫酸酸性大于氫硫酸,所以溶液的pH又減小,故B錯誤;C.氯氣和硫化氫反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=S↓+2HCl,通入氯氣后,H2S水溶液變成氯化氫的水溶液,鹽酸的酸性大于氫硫酸,所以溶液的pH減小,故C正確;D.加入硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓,生成硫酸,硫酸的酸性大于氫硫酸,所以氫離子和硫酸根離子濃度增大,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是( )

A. 青銅 B. 金剛砂(SiC) C. 硬鋁 D. 生鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】胃酸過多可服用抗酸藥予以緩解,下列屬抗酸藥有效成分的是

A.水楊酸B.C.碳酸氫鈉D.淀粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空
催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,原因是改變化學(xué)反應(yīng)的路徑.某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn),向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液,都立即產(chǎn)生大量氣泡;向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液均變?yōu)榧t色.查閱資料知:FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應(yīng):
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2 ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
(1)在反應(yīng)①中Fe3+;在反應(yīng)②中Fe3+ . 有同學(xué)認(rèn)為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑,你認(rèn)為該觀點是否正確,并簡述理由

(2)反應(yīng)2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變短.在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,實驗初始階段時間﹣速率圖象合理的是圖1中的(填序號).

(3)某反應(yīng)體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時:
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=﹣197kJmol1
H2O(g)═H2O(l)△H2=﹣44kJmol1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=﹣545kJmol1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH202中含有共價鍵的數(shù)目為3

B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氫原子數(shù)為0.4

C. 50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92

D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) H=-98.32 KJ.mol-1,則向容器中充入 S02分子和0.502分子在一定條件下充分反應(yīng),最終放出的熱量為98.32 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果不正確的是(

A.圖中,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 溶液中溶質(zhì)最終為FeSO4
B.原溶液中H2SO4濃度為2.5molL1
C.原混合溶液中NO3的物質(zhì)的量為0.4mol
D.圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法不正確的是(  )

A. 依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖b中,虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應(yīng)的ΔH<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A. O2O3 B. CH3CH2CH2CH3CH(CH3)3

C. 12C13C D. CH4CH3CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題:

(1)下列有關(guān)NH3的說法中,不正確的是__________(雙選)。

A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進(jìn)行 B. NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥

C. NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解,須置于冷暗處保存

(2)NH3易于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗,水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol.L-1

(3)氨氣燃燒的化學(xué)方程式為_______________。

(4)HNO3是一種重要的化工原料,工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化,說明濃硝酸具有很強(qiáng)的______________。

(5)“吸收塔尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出,為消除它們對環(huán)境的破壞作用,通常用以下兩種方法處理:

①純堿溶液吸收法純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為:

Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請?zhí)顚懲瓿苫瘜W(xué)方程式)。

②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NONO26mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NONO2的物質(zhì)的量之比為__________若用通式NOx表示氧化物,則每摩爾氨可將________molNOx轉(zhuǎn)化為N2。

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