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硅膠是網狀多孔的物質，有強吸附性，可用作干燥劑、吸附劑和催化劑的載體。在減壓條件下將硅酸加熱至300℃，使其失水即可得硅膠�，F(xiàn)以石英、純堿為主要原料(其它原料任選)制備硅膠。寫出有關的化學方程式：___________________________________。
SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
這是一道有關物質的制備題。根據SiO2(石英)不與水反應，但能與NaOH、Na2CO3反應生成Na2SiO3，再根據硅酸是弱酸，用Na2SiO3與酸作用來制得H2SiO3。合成路線為：
SiO2Na2SiO3­H2SiO3SiO2（硅膠）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理為：
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑
由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有碳和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：
（1）稱取20.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣6.72 L（標準狀況）。
①上述反應的化學方程式為_____________________________________________________；
②該產品中AlN的質量分數(shù)為_______________________________。
(2)另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g·L-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應）。該產品中含雜質碳__________g。(此問需寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于硅的敘述中，正確的是（　　）
A．硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應
B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化學方程式：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓，由此可得出的結論有______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A、B為兩種單質，常溫下均是固體。在元素周期表中A、B為前18號元素中的兩種。分別取三份質量為1.52 g的A、B的混合物（粉末）進行如下實驗。（本題中所有的氣體體積均指標準狀況下的體積）
（a）向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應后放出0.896 L氣體，還余下0.56 g殘渣；
（b）向第二份試樣中加入過量的10%的NaOH溶液，充分反應后放出0.896 L氣體，還余下0.96 g殘渣；?
（c）將第三份試樣隔絕空氣加強熱后，生成一種固體，冷卻后再加入足量的鹽酸，該固體全部溶解，產生x L氣體。
（1）單質A是__________。
（2）混合物中的B的質量分數(shù)是__________。
（3）寫出實驗（c）中有關反應的化學方程式并計算x的值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關硅的敘述中，正確的是
A．硅只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應。
B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。
C．硅的化學性質不活潑，在常溫下不與任何物質反應。
D．硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導體材料。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．它是一種離子化合物B．它是一種新型化合物
C．它是一種硅酸鹽D．它是由兩種單質組成的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入CO2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內的壓強為p1。若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花點燃至完全反應，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內的壓強為p2，則p1和p2的關系是(    )
A．p1=8p2B．p1=4p2C．p1=2p2D．p1=p2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制取下列物質，無須利用二氧化硅的是（   ）
A．玻璃B．水泥C．粗硅D．光導纖維

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