13．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2═Cu2++2Cl-
D．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+

分析 A.0.1 mol/L氨水的pH為11，說(shuō)明一水合氨為弱堿，部分電離；
B．碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣；
C．氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
D．依據(jù)鹽類水解實(shí)質(zhì)銨根離子結(jié)合水電離產(chǎn)生氫氧根離子解答．

解答 解：A.0.1 mol/L氨水的pH為11，說(shuō)明一水合氨為弱堿，部分電離，電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣，化學(xué)方程式：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，故B正確；
C．氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CuCl2═Cu2++2Cl-，故C正確；
D．NH4Cl溶解在T2O中，銨根離子發(fā)生水解，離子方程式：NH4++T2O?NH3•HTO+T+，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式、電離方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的實(shí)質(zhì)、電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白液、石英都屬于純凈物
C．純堿、燒堿都是堿D．蔗糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．等質(zhì)量的SO2和SO3中所含硫原子數(shù)相等
C．1L氮?dú)庖欢ū?L氧氣的質(zhì)量小
D．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由2Cu+O2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO可推出Cu+S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuS
B．SO2是酸性氧化物，則SO3也是酸性氧化物
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：1
D．石墨、金剛石、C60為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2與鹽酸            Cu（OH）2與醋酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液     Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液
C．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液   Na2CO3溶液與NaHSO4溶液
D．石灰石與硝酸       生石灰與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在平均相對(duì)分子質(zhì)量為29的N2和NO混合氣體中，N2和NO的質(zhì)量比是14：15．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
（1）-OH 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N   
（3）Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2的分子模型示意圖：
（5）丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
（6）次氯酸的電子式為：
（7）銅綠主要成分的化學(xué)式：Cu（OH）2CO3
（8）熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-．
A．（1）（2）（4）（6）B．（2）（3）（5）C．（1）（4）（5）（8）D．（1）（2）（5）（8）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）由圖確定MOH為強(qiáng)堿（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是A點(diǎn)時(shí)0.1mol/L MOH溶液的pH=13，說(shuō)明它為強(qiáng)堿．
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0，2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點(diǎn)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系
B點(diǎn)c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；C點(diǎn)c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=0.05+10-11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是（　　）
A．x﹕m﹕n=1﹕2﹕1B．m﹕n=2﹕1C．m≥2x+2D．m＜2x+2

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