Question

16．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 向含有FeCl₂的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe²⁺被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N_A
• B． 40gCuO和Cu₂S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5N_A
• C． 含0.1molNH₄HSO₄的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2N_A
• D． C₃H₈分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH₂和1個(gè)-OH取代，1mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13N_A

Answer 1

分析 A．有1molFe²⁺被氧化時(shí)生成1mol鐵離子，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B．CuO和Cu₂S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，據(jù)此計(jì)算出銅的質(zhì)量及物質(zhì)的量；
C．0.1molNH₄HSO₄中含有0.1mol硫酸根離子，帶有負(fù)電荷為0.2mol，溶液中還含有氫氧根離子，則負(fù)電荷的總物質(zhì)的量大于0.2mol，根據(jù)電荷守恒可知陽(yáng)離子的物質(zhì)的量大于0.2mol；
D．C₃H₈中含有10個(gè)共價(jià)鍵，氨基中含有2個(gè)共價(jià)鍵，羥基中含有1個(gè)共價(jià)鍵，則取代產(chǎn)物中含有13個(gè)共價(jià)鍵．

解答 解：A．向含有FeCl₂的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe²⁺被氧化時(shí)會(huì)生成1mol鐵離子，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A，故A錯(cuò)誤；
B．40gCuO和Cu₂S混合物中含有Cu的物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{64}{80}×40g}{64g/mol}$=0.5mol，則所含銅原子的數(shù)目為0.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C．含0.1molNH₄HSO₄的溶液中含有0.1molSO₄^2-，0.1molSO₄^2-帶有0.2mol負(fù)電荷，由于溶液中還含有氫氧根離子，則負(fù)電荷的總物質(zhì)的量大于0.2mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中正電荷的總物質(zhì)的量一定大于0.2mol，溶液中陽(yáng)離子為銨根離子、氫離子，都大于1個(gè)單位正電荷，則溶液中含有陽(yáng)離子數(shù)目略大于0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．C₃H₈分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH₂和1個(gè)-OH取代，取代產(chǎn)物中含有的共用電子對(duì)與丙烷、氨基、羥基中總電子對(duì)數(shù)相同，C₃H₈分子中含有10個(gè)共價(jià)鍵、氨基中含有2個(gè)共價(jià)鍵、羥基中含有1個(gè)共價(jià)鍵，取代產(chǎn)物中含有13個(gè)共價(jià)鍵，則1mol此有機(jī)物含有13mol共用電子對(duì)，所含共用電子對(duì)數(shù)目為13N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．