【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 323 K時，縮小容器體積可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率

B. a、b點對應的反應速率大小關系：v(a)＜v(b)

C. 343 K時，上述反應的化學平衡常數(shù)約為0.02

D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反應為吸熱反應

【答案】CD

【解析】

A. 反應是氣體體積不變的體系；

B. 溫度越高，反應速率越快；

C. 設SiHCl3的起始濃度為1 mol/L，列出三段式，根據(jù)平衡常數(shù)的表達式計算作答；

D. 根據(jù)圖像分析易知，升高溫度， SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大，據(jù)此作答。

A. 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反應中，氣體的體積保持不變，則縮小容器體積增大壓強平衡不移動，提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率不變，故A項錯誤；

B. a、b點對應的SiHCl3的轉(zhuǎn)化率相等，根據(jù)先拐先平數(shù)值大原則可知，a點對應的溫度高，則其反應速率v(a)>v(b)，故B項錯誤；

C. 343 K時，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，設SiHCl3的起始濃度為1 mol/L，則轉(zhuǎn)化的SiHCl3物質(zhì)的量濃度為1 mol/L×22% = 0.22 mol/L，列出三段式如下：

因此343 K時，上述反應的化學平衡常數(shù) = 0.02，故C項正確；

D. 從圖中可看出，升高溫度，有利于SiHCl3的轉(zhuǎn)化，則平衡向正反應方向移動，說明2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)正反應為吸熱反應，故D項正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
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【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析不正確的是

A. 如圖裝置的電流方向是從C2到C1

B. C1附近加入淀粉變藍，C2析出固體

C. 可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強導電性

D. 該裝置內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是(　　)

A. 用所示裝置分離CCl4和I2的混合物

B. 用所示裝置獲取少量SO2氣體

C. 用所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2

D. 用所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2A為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是(　　)

A. H2A的Ka1＝10﹣1.2

B. pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 molL﹣1

C. pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)

D. c(Na+)＝0.150 molL﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用Na2CO3固體配制950mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。配制過程如下圖所示

請根據(jù)題意回答：

（1）配制該溶液應選用__________mL容量瓶。

（2）用托盤天平稱取_________g固體Na2CO3固體。

（3）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1~2cm時，改用____________滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。

（4）在配制上述溶液的實驗中，下列操作中會引起結(jié)果偏低的有____________（填序號）

A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時，濺出少量溶液

B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水至刻度線

D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時有少量溶液濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO（CO）

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的ΔH=_________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。

①若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_______（寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32）=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

②當2molCO2通入3molNaOH被吸收時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)________。

a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32)> c(OH－)>c(H＋)

c．3c(Na＋)＝2[c(CO32)＋c(HCO3-) +c(H2CO3)]

（3）CO2輔助的CO—O2燃料電池，工作原理如圖所示，固體介質(zhì)中CO32— 可定向移動。電池的負極反應式：________________________________電池工作時需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應，該電極為_____________（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）質(zhì)量比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為_____________；氧原子個數(shù)之比為____________。

（2）在標準狀況下，6.8g PH3與標準狀況下_______L CH4含有相同數(shù)目的H原子。

（3）某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。

（4）273 K、1.01×105 Pa時氣態(tài)單質(zhì)X2的密度為1.25 g·L-1，則X的相對原子質(zhì)量為________

（5）相同溫度和壓強條件下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2R的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則R的相對原子質(zhì)量為____________。

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【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I．CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為________________________________。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________________________________________。

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是________________________。

III．氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內(nèi)壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_________________，樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_______。

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是____________________。

A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管。

B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視。

C．滴定過程中選用酚酞作指示劑。

D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

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